Фторид никеля(II)

Фторид никеля(II)
Общие
Систематическое наименование	фторид никеля(II)
Традиционные названия	фтористый никель
Химическая формула	NiF2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	зеленовато-жёлтые кристаллы
Молярная масса	96,69 г/моль
Плотность	4,63 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1027; 1163; 1452 °C
Температура кипения	субл. >1000; 1474; 1627 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	64,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-658 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	2,5620; 2,5890 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10028-18-9
Рег. номер PubChem	24825
SMILES	F[Ni]F
Регистрационный номер EC	233-071-3
RTECS	QR6825000

Фторид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF₂, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция никеля и фтора:

$\mathsf{Ni + F_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ NiF_2 }$

• Реакция хлорида никеля(II) и фтора:

$\mathsf{NiCl_2 + F_2 \ \xrightarrow{150-400^oC}\ NiF_2 + Cl_2 }$

Физические свойства

Фторид никеля(II) образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.

Образует кристаллогидраты состава NiF₂•n H₂O, где n = 2, 3, 4.

Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiF₂•5HF•6H₂O.

Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{NiF_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{150-350^oC}\ NiF_2 + 4H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{NiF_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaF }$

• Иначе реакция идёт с растворами аммиака:

$\mathsf{NiF_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]F_2 + 6H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{NiF_2 + H_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Ni + 2HF }$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{NiF_2 + NaF \ \xrightarrow{}\ (NaNi)F_3\downarrow }$

• С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:

$\mathsf{2NiF_2 + 6NaF + F_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Na_3[NiF_6] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.