Кристаллогидраты

Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Примеры

Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс CaSO₄·2H₂O, карналлит MgCl₂·KCl·6H₂O. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием, при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос CuSO₄·5H₂O (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат CuSO₄·3H₂O (голубой), при 150 °C в моногидрат CuSO₄·H₂O (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C. Однако некоторые соединения (например, BeC₂O₄·H₂O) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения. Другие примеры: железный купорос FeSO₄·7H₂O, кристаллическая сода Na₂CO₃·10H₂O.

См. также

• Вода
• Минерал

Источники

• Статья Гидраты в Химической энциклопедии

Ссылки

Для улучшения этой статьи желательно?: Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное. Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии. Добавить иллюстрации.