Анион

Анио́н — отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного электрического заряда; например, Cl⁻ — однозарядный анион, а SO₄²⁻ — двузарядный анион. В электрическом поле анионы перемещаются к положительному электроду — аноду. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью, в ионных жидкостях и в расплавах.

Кислотный остаток

Анион в сложном неорганическом соединении называется кислотным остатком. Его можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na₂SO₄, HNO₃); в них он пишется на втором месте (после катиона). Отличительным признаком кислотного остатка от других анионов является то, что для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO₄^2– — «остаток» серной кислоты, Cl^– — соляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты не существуют даже в растворах, формально им приписываются соли несуществующих кислот, но, тем не менее они могут образовывать устойчивые соли, например, такие анионы, как фосфид-ион (P^3– или P^5–), однако их нельзя назвать кислотными остатками, поскольку соответствующие им кислоты не существуют.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название солей
H3BO3	ортоборная	BO33-	ортоборат
H2CO3	угольная	CO32-	карбонат
H2SiO3	метакремниевая	SiO32-	метасиликат
H4SiO4	ортокремниевая	SiO44-	ортосиликат
HN3	азотистоводородная	N3-	азид
HNO2	азотистая	NO2-	нитрит
HNO3	азотная	NO3-	нитрат
HPO3	метафосфорная	PO3-	метафосфат
H3PO4	ортофосфорная	PO43-	ортофосфат
H3PO2	фосфорноватистая	PO23-	гипофосфит
H3PO3	фосфористая	PO33-	фосфит
HAsO3	метамышьяковая	AsO3-	метаарсенат
H3AsO4	ортомышьяковая	AsO43-	ортоарсенат
H2S	сероводородная	S2-	сульфид
H2SO3	сернистая	SO32-	сульфит
H2SO4	серная	SO42-	сульфат
H2Se	селеноводородная	Se2-	селенид
H2SeO3	селенистая	SeO32-	селенит
H2SeO4	селеновая	SeO42-	селенат
H2Te	теллуроводородная	Te2-	теллурид
H2TeO3	теллуристая	TeO32-	теллурит
HF	плавиковая	F-	фторид
HCl	соляная	Cl-	хлорид
HClO	хлорноватистая	ClO-	гипохлорит
HClO2	хлористая	ClO2-	хлорит
HClO3	хлорноватая	ClO3-	хлорат
HClO4	хлорная	ClO4-	перхлорат
HBr	бромоводородная	Br-	бромид
HBrO	бромноватистая	BrO-	гипобромит
HBrO2	бромистая	BrO2-	бромит
HBrO3	бромноватая	BrO3-	бромат
HBrO4	бромная	BrO4-	пербромат
HI	иодоводородная	I-	иодид
HIO	иодноватистая	IO-	гипоиодит
HIO2	иодистая	IO2-	иодит
HIO3	иодноватая	IO3-	иодат
HIO4	иодная	IO4-	периодат

• Приставка «орто» опускается

См. также

• Катион

Ссылки

• Анион // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• КИСЛОТЫ И ИХ КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ
• Традиционные названия кислотных остатков
• Кислотные остатки

Для улучшения этой статьи желательно?: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение). Проставив сноски, внести более точные указания на источники. Добавить иллюстрации.