Фосфиты

Фосфиты — соли фосфористой кислоты Н₃РО₃. Анион фосфористой кислоты (HPO₃²⁻) является многоатомным ионом, в котором центральным атомом является атом фосфора в степени окисления +3.^[1] Его молекулярная геометрия приблизительно тетраэдрическая.^[2]

Связывание может быть объяснено с помощью резонансных структур, (существует три эквивалентых структуры, содержащих одну двойную связь) эффективно делокализующих отрицательные заряды между эквивалентными атомами кислорода.

Множество солей фосфористой кислоты, такие как фосфит аммония, очень хорошо растворимы в воде. Иногда название фосфиты относят также к эфирам этой кислоты, фосфорорганическим соединениям с формулой P(OR)₃.

Структура типичного фосфита.

Фосфористая кислота

Фосфористая кислота является сопряженной кислотой фосфит-аниона (H₃PO₃ или HP(O)(OH)₂). Также эта кислота называется ортофосфористой или оксидом дигидроксифосфина. Фосфористая кислота является двухосновной кислотой, так как один из атомов водорода связан напрямую с центральным атомом фосфора и не может быть ионизирован. Таким образом более логичной химической формулой будет HPO(OH)₂, так как только две гидроксильных группы действительно присутствуют в молекуле кислоты.

Кислые фосфиты

Кислые фосфиты (гидрофосфиты), такие как NH₄HP(O)₂OH, могут быть получены из фосфористой кислоты,HP(O)(OH)₂.^[1] Водородные связи между анионами приводят к образованию полимерных анионных структур.^[2] Недавно по реакции фосфористой кислоты с карбонатами металлов были получены такие соли как RbHPHO₃, CsHPHO₃, TlHPHO₃. Эти соединения содержат полимерный слой анионов, состоящий из тетраэдров HPO₃, связанных водородными связями. Между такими слоями расположены слои катионов металлов.^[3]

Пирофосфиты

Пирофосфиты (дифосфиты) могут быть получены мягким нагреванием гидрофосфитов при пониженном давлением. Они содержат ион H₂P₂O₅²⁻, который правильнее записывать как [HP(O)₂O−P(O)₂H]²⁻.^[1][2]

См. также

• Гидрофосфорильные соединения

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3} Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
2. ↑ ^{1 2 3} Crystal chemistry of inorganic phosphites, J. Loub, Acta Cryst. (1991), B47, 468—473, DOI:10.1107/S0108768191002380
3. ↑ Kosterina, E. V., Troyanov, S. I., Kemnitz, E. & Aslanov, L. A. (2001). «Synthesis and Crystal Structure of Acid Phosphites RbH₂PO₃, CsH₂PO₃, and TlH₂PO₃». Russian Journal of Coordination Chemistry 27: 458–462. DOI:10.1023/A:1011377229855.

Для этой статьи не заполнен шаблон-карточка {{Вещество}}. Вы можете помочь проекту, добавив его.