- Азотистоводородная кислота
-
Азотистоводородная кислота Общие Систематическое наименование Азидоводород, азотистоводородная кислота Химическая формула HN3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) жидкость Отн. молек. масса 43.03 а. е. м. Молярная масса 43.03 г/моль Плотность 1,09 г/см³ Термические свойства Температура плавления - 80 °C Температура кипения 37 °C Химические свойства pKa от 4.6 до 4.7 Классификация Рег. номер CAS 7782-79-8 Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д, HN3 — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).
Содержание
Химические свойства
Разбавленные водные растворы не взрывоопасны, но при стоянии раствор HN3 медленно разлагается до азота и гидроксиламина:
В водном растворе HN3 проявляет свойства слабой кислоты (рKа = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN3 называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах азидоводородная кислота диссоциирует на ионы:
Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:
Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании распадаются со взрывом, на чем основано применение азида свинца Pb(N3)2 в качестве детонатора. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN3.
Смесь HN3 и соляной кислоты HCl подобно «царской водке» является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:
Кислота и ее соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота.
В органической химии применяется в реакции Шмидта.
Получение
Азидоводород HN3 получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия NaN3, который синтезируют из амида натрия:
Также азидоводород можно получить:
- взаимодействием N2H4 с HNO2
- действием разбавленной H2SO4 на азиды металлов.
См. также
- Азиды (неорганические)
- Азиды (органические)
Литература
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
Ссылки
Категории:- Неорганические кислоты
- Взрывчатые вещества
- Соединения азота
- Азиды
- Яды
-
Wikimedia Foundation. 2010.