Броматы

Бромат-анион

Броматы — неорганические соединения, соли бромноватой кислоты HBrO₃. Бесцветные кристаллические вещества, стабильные при нормальных условиях.

Бромат-анион аналогично хлорат-аниону имеет структуру тригональной пирамиды. Длина связей Br—О составляет около 0,178 нм, угол О—Br—О 112 °^[1]. Анион BrО₃⁻ не образует ковалентных связей и не склонен образовывать координационные связи. Броматы по своим химическим свойствам аналогичны хлоратам, но более термически устойчивы, менее растворимы в воде и являются более сильными окислителями. Наибольшее практическое применение находят броматы натрия и калия.

Физические свойства

Физические константы некоторых броматов^[2]:

Формула	Молярная масса, г/моль	Цвет	Плотность, г/см3	Температура плавления, °C	Температура разложения, °C
AgBrO3	235,77	белый	5,21	−	350
[К 1]	−	> 300
NaBrO3	150,89	белый	3,339	380	380
[К 2]	−	240
править] Получение Обычно, броматы получают электрохимическим или химическим окислением бромидов: $\mathsf{NaBr+3NaOCl=NaBrO_3+3NaCl}$ Броматы щелочных и щелочноземельных металлов могут быть получены действием жидкого брома на водные растворы щелочей или карбонатов: $\mathsf{6NaOH+3Br_2=5NaBr+NaBrO_3+3H_2O}$ $\mathsf{3Na_2CO_3+3Br_2=5NaBr+NaBrO_3+3CO_2}$ Нерастворимые в воде броматы получают обменной реакцией между броматами натрия или калия и соответствующих водорастворимых солей металлов: $\mathsf{AgNO_3+NaBrO_3=AgBrO_3}\!\downarrow\mathsf{+NaNO_3}$ Химические свойства Броматы — термически нестабильны и разлагаются при нагревании по следующей схеме: броматы щелочных щелочноземельных металлов и серебра (на примере NaBrO3): $\mathsf{2NaBrO_3=2NaBr+3O_2}\!\uparrow$ прочие броматы (на примере Cu(BrO3)2): $\mathsf{2Cu(BrO_3)_2=2CuO+2Br_2+5O_2}\!\uparrow$ В твёрдом состоянии при нагревании броматы проявляют свойства окислителя $\mathsf{2KBrO_3+3C=2KBr+3CO_2}\!\uparrow$ В водных растворах броматы проявляют слабые окислительные свойства в кислой среде[3]: $\mathsf{2NaBrO_3+I_2=2NaIO_3+Br_2}$ Любопытной реакцией с участием броматов является колебательная реакция Белоусова — Жаботинского, в которой происходит периодическое изменение окраски раствора с жёлтой на бесцветную[4]: $\mathsf{2BrO_3^-+3CH_2(COOH)_2+2H^+=2BrCH(COOH)_2+3CO_2+4H_2O}$ Окислить броматы до перброматов возможно только посредством электролиза или с помощью очень сильных окислителей[3]: $\mathsf{NaBrO_3+F_2+2NaOH=NaBrO_4+2NaF+H_2O}$ Применение Броматы используются броматометрии, производстве некоторых пиротехнических составов, для выпечки хлеба, а также в неорганическом синтезе для получения бромноватой кислоты и перброматов. Также броматы применяются как окислители в практике органического синтеза. См. также Хлораты Комментарии ↑ Для гексагидрата. ↑ Для моногидрата. Примечания ↑ Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 7. ↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 72—191. — ISBN 5-7107-8085-5 ↑ 1 2 Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. — Академия, 2004. — Т. 2: Химия непереходных элементов. — С. 311—315. — ISBN 5-7695-1436-1 ↑ Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. — Академия, 2004. — Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. — С. 114. — 368 с. — ISBN 5-7695-1446-9 Wikimedia Foundation. 2010. Игры ⚽ Поможем написать курсовую Бромат таллия(I) Бромацетон Полезное Смотреть что такое "Броматы" в других словарях: БРОМАТЫ — соли бромноватой кислоты HBrO3. Сильные окислители. KBrO3 и NaBrO3 применяют в аналитической химии …   Большой Энциклопедический словарь броматы — соли бромноватой кислоты HBrO3. Сильные окислители. KBrO3 и NaBrO3 применяют в аналитической химии. * * * БРОМАТЫ БРОМАТЫ, соли бромноватой кислоты HBrO3. Сильные окислители. KBrO3 и NaBrO3 применяют в аналитической химии …   Энциклопедический словарь Броматы —         соли бромноватой кислоты (См. Бромноватая кислота), например KBrO3 …   Большая советская энциклопедия БРОМАТЫ — см. Бром …   Химическая энциклопедия БРОМАТЫ — соли бромноватой кислоты НВrО3. Сильные окислители. КВОз и NаВrОз применяют в аналитик, химии …   Естествознание. Энциклопедический словарь Бромноватая кислота — Общие Систематическое наименование Бромноватая кислота Химическая формула HBrO3 Физические свойства Молярная масса 128,91 г/моль …   Википедия Бром —         Вr (лат. Bromum * a. bromine; н. Brom; ф. brome; и. bromo), хим. элемент VII группы периодич. системы Менделеева, ат.н. 35, ат. м. 79,904; относится к галогенам. Природный Б. состоит из двух стабильных изотопов 79Вr (50,56%) и 81Br… …   Геологическая энциклопедия Бром — Эта статья о химическом элементе; другие значения: Бром (значения). У этого термина существуют и другие значения, см. Br. 35 Селен ← Бром → Криптон …   Википедия Бромат аммония — Общие Систематическое наименование Бромат аммония Традиционные названия Бромноватокислый аммоний Химическая формула NH4BrO3 Физические свойства …   Википедия Бромноватая кислота —         HBrO3, неорганическая кислота. В свободном состоянии не получена, существует в водных растворах с максимальной концентрацией 50,6%. На воздухе при стоянии и особенно при нагревании растворы Б. к. разлагаются. Получают Б. к. разложением её …   Большая советская энциклопедия 18+ © Академик, 2000-2024 Обратная связь: Техподдержка, Реклама на сайте 👣 Путешествия Экспорт словарей на сайты, сделанные на PHP, Joomla, Drupal, WordPress, MODx. Пометить текст и поделиться Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете Поделиться ссылкой на выделенное Прямая ссылка: … Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»