Хлорид гексаамминникеля(II)

Хлорид гексаамминникеля(II)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид гексаамминникеля(II)
Традиционные названия	гексаамминникелохлорид
Химическая формула	[Ni(NH3)6]Cl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	сине-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	231,78 г/моль
Плотность	1,468 г/см³

Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH₃)₆]Cl₂, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.

Получение

• Действие газообразного аммиака на хлорид никеля(II):

$\mathsf{NiCl_2 + 6NH_3 \ \xrightarrow{\tau}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2 }$

• Растворение гидроксида никеля(II) или хлорида никеля(II) в концентрированном растворе аммиака:

$\mathsf{Ni(OH)_2 + 2NH_4Cl + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2\downarrow + 6H_2O }$

$\mathsf{NiCl_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{\tau}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2\downarrow + 6H_2O }$

Физические свойства

Хлорид гексаамминникеля(II) образует сине-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0084 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака. Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 \ \xrightarrow{175-450^oC}\ NiCl_2 + 6NH_3 }$

• Разлагается при кипячении водных растворов:

$\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 \ \xrightarrow{H_2O, 100^oC}\ NiCl_2 + 6NH_3 }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ NiCl_2 + 6NH_4Cl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 2NaOH + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaCl + 6(NH_3\cdot H_2O) }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения никеля

Амид никеля (Ni(NH₂)₂) • Антимониды никеля • Арсениды никеля • Ацетет никеля(II) (Ni(CH₃COO)₂) • Бромид никеля(II) (NiBr₂) • Гидрид никеля (NiH₂) • Гидроксид никеля(I) (NiOH) • Гидроксид никеля(II) (Ni(OH)₂) • Дисульфид(2-) никеля(II) (Ni(S₂)) • Иодид никеля(II) (NiI₂) • Карбид никеля Ni₃C • Карбонат никеля(II) NiCO₃ • Метагидроксид никеля (NiO(OH)) • Нитрат никеля(II) (Ni(NO₃)₂) • Нитриды никеля • Оксалат никеля(II) (NiC₂O₄) • Оксид никеля(I) (Ni₂O) • Оксид никеля(II) (NiO) • Оксид никеля(II,III) (Ni₃O₄) • Октакарбонилдиникель (Ni₂(CO)₈) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфид никеля(II) (NiS) • Тетракарбонилникель (Ni(CO)₄) • Тетрацианоникколат(II) калия (K₂[Ni(CN)₄]) • Тиоцианат никеля(II) (Ni(SCN)₂) • Титанат никеля(II) (Ni₂TiO₄) • Трицианоникелат(I) калия (K₂[Ni(CN)₃]) • Фосфат никеля(II) (Ni₃(PO₄)₂) • Фосфиды никеля • Фторид никеля(II) (NiF₂) • Хлорид гексаамминникеля(II) ([Ni(NH₃)₆]Cl₂) • Хлорид никеля(II) (NiCl₂) • Хромат никеля(II) (NiCrO₄)• Цианид никеля(II) (Ni(CN)₂)