Гидроксид никеля(II)

Гидроксид никеля(II)
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид никеля(II)
Традиционные названия	гидроокись никеля
Химическая формула	Ni(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	92,70 г/моль
Плотность	3,65; 4,1 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0005 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12054-48-7
Рег. номер PubChem	61534
SMILES	[Ni+2].[OH-].[OH-]
Регистрационный номер EC	235-008-5
RTECS	QR648000

Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроокись металла никеля с формулой Ni(OH)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

• Действие концентрированных щелочей на раствор солей двухвалентного никеля:

$\mathsf{NiSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }$

$\mathsf{NiCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaCl }$

Физические свойства

Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)₂•n H₂O из которого после сушки нд серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)₂•2H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{Ni(OH)_2 \ \xrightarrow{230-360^oC}\ 2NiO + H_2O }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Ni(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ NiCl_2 + 2H_2O }$

• Медленно реагирует с щелочами:

$\mathsf{Ni(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Ni(OH)_4]\downarrow }$

• С растворами аммиака образует комплексные аммины:

$\mathsf{Ni(OH)_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6](OH)_2 + 6H_2O }$

$\mathsf{Ni(OH)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O) + NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 6H_2O }$

• Является слабым восстановителем:

$\mathsf{2Ni(OH)_2 + Cl_2 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH) + 2KCl + 2H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.