Метагидроксид никеля

Метагидроксид никеля
Общие
Систематическое наименование	Метагидроксид никеля
Традиционные названия	гидроксооксид никеля(III), гидрат окиси никеля(III)
Химическая формула	NiO(OH)
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрные кристаллы
Молярная масса	91,70 г/моль
Плотность	α — 3,20; β — 4,15 γ — 3,85 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.)	-385,2 кДж/моль

Метагидрокси́д ни́келя, гидрат окиси никеля(III) — неорганическое соединение, гидроксооксид металла никеля с формулой NiO(OH)(иногда записывают как Ni₂O₃•H₂O), серо-чёрный аморфный осадок или чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Окисление гидроксида никеля(II) хлором в щелочной среде:

$\mathsf{2Ni(OH)_2 + Cl_2 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + 2KCl + 2H_2O }$

• Электролиз суспензии гидроксида никеля(II):

$\mathsf{2Ni(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + H_2\uparrow }$

• Разложение при нагревании кристаллогидрата нитрата никеля(II):

$\mathsf{4(Ni(NO_3)_2\cdot 6H_2O) \ \xrightarrow{100-140^oC}\ 4NiO(OH) + 8NO_2 + O_2 + 22H_2O }$

Физические свойства

Метагидроксид никеля образует кристаллы нескольких модификаций:

• α-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,20 г/см³;
• β-NiO(OH) — чёрные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,304 нм, c = 0,482 нм, плотность 4,15-4,35 г/см³;
• γ-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,85 г/см³.

Не растворяется в воде, р ПР = 37,0.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4NiO(OH) \ \xrightarrow{600^oC}\ 4NiO + O_2 + 2H_2O }.$

• При стоянии над раствором «стареет»:

$\mathsf{4NiO(OH) + H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4Ni_2O(OH)_4\downarrow }.$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2NiO(OH) + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2NiCl_2 + Cl_2 + 4H_2O }.$

$\mathsf{4NiO(OH) + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 4NiSO_4 + O_2 + 6H_2O }.$

$\mathsf{2NiO(OH) + 2KI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NiSO_4 + I_2 + K_2SO_4 + 4H_2O }.$

Применение

Используется в железо-никелевых аккумуляторах в качестве материала катода.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.