- Селенат меди(II)
-
Селенат меди(II) Общие Систематическое наименование Селенат меди(II) Традиционные названия Селеновокислая медь Химическая формула CuSeO4 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белые кристаллы; пентагидрат — светло-синие кристаллы Молярная масса 206,50 г/моль Плотность гидрат — 2,559 г/см³ Химические свойства Растворимость в воде 13,7 г/100 мл Селенат меди(II) — неорганическое соединение, соль металла меди и селеновой кислоты с формулой CuSeO4, белые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Растворение оксида или гидроксида меди(II) в селеновой кислоте:
Физические свойства
Селенат меди(II) образует белые кристаллы.
Образует кристаллогидраты состава CuSeO4•n H2O, где n = 1, 2 и 5.
Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
- Разлагается при нагревании:
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Соединения медиАзид меди(II) (Cu(N3)2) • Арсенат меди(II) (Cu3(AsO4)2) • Ацетат меди(I) (СН3СООCu) • Ацетат меди(II) ((СН3СОО)2Cu) • Ацетиленид меди(I) (Cu2C2) • Ацетиленид меди(II) (CuC2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромат меди(II) (Cu(BrO3)2) • Гексафторокупрат(III) калия (K3[CuF6]) • Гексафторосиликат меди(I) (Cu2[SiF6]) • Гексафторосиликат меди(II) (Cu[SiF6]) • Гидрид меди(I) (CuH) • Гидроксид меди(I) (CuOH) • Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) • Дигексателлуратокупрат(III) натрия (Na9[Cu(TeO6)2]) • Дигидроксодикарбонат меди(II) (Cu3(OH)2(CO3)2) • Дигидроксокарбонат меди(II) ((CuOH)2CO3) • Диортопериодатокупрат(III) калия (K7[Cu(IO6)2]) • Дифосфид тримеди (Cu3P2) • Иодид меди(I) (CuI) • Иодат меди(II) (Cu(IO3)2) • Карбонат меди(II) (CuCO3) • Купрат(III) калия (KCuO2) • Метаборат меди(I) (CuBO2) • Метаборат меди(II) (Cu(BO2)2) • Нитрат меди(I) (CuNO3) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрид меди (Cu3N) • Оксалат меди(II) (CuC2O4) • Оксид меди(I) (Cu2O) • Оксид меди(II) (CuO) • Оксид меди(III) (Cu2O3) • Ортофосфат меди(II) (Cu3(PO4)2) • «Парижская зелень» (Cu(CH3COO)2•3Cu(AsO2)2) • Периодады меди(II) • Полииодиды меди(II) (CuIn) • Роданид меди(I) (CuSCN) • Роданид меди(II) (Cu(SCN)2) • Селенат меди(II) (CuSeO4) • Селенид меди(I) (Cu2Se) • Селенид меди(II) (CuSe) • Силицид димеди (Cu2Si) • Силицид пентамеди (Cu5Si) • Силицид тетрамеди (Cu4Si) • Сульфат меди(I) (Cu2SO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфид меди(I) (Cu2S) • Сульфид меди(II) (CuS) • Сульфит меди(I) (Cu2SO3) • Теллурид меди(I) (Cu2Te) • Фенилмедь (CuC6H5) • Фосфат меди(I) (Cu3PO4) • Фосфаты меди(II) • Фосфид димеди (Cu2P) • Фосфид тримеди (Cu3P) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF2) • Хлорат меди(II) (Cu(ClO3)2) • Хлорид меди(I) (CuCl) • Хлорид меди(II) (CuCl2) • Цианид меди(I) (CuCN) • Цианид меди(II) (Cu(CN)2) • Этилмедь (CuC2H6) •
Категории:- Соединения меди
- Селенаты
![\mathsf{CuSeO_4\cdot 5H_2O \ \xrightarrow[-4H_2O]{110^oC}\ CuSeO_4\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{110^oC}\ CuSeO_4 }](d312b5a5ab7007ae37fa6e8246a66fb2.png)
![\mathsf{CuSeO_4 \ \xrightarrow[-O_2]{350^oC}\ CuSeO_3 \ \xrightarrow{385^oC}\ CuO + SeO_2 }](bb0ccf6287547c71e64eb9f3ff6080a7.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
