Фторид меди(II)

Общие
Фторид меди(II)


Систематическое наименование	меди(II) фторид
Сокращения	фторомедь(II)
Традиционные названия	дифторид меди
Химическая формула	CuF₂
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	(безводный) белый кристаллический порошок (дигидрат) синий цвет
Молярная масса	(безводный) 101.543 г/моль (дигидрат) 137.573 г/моль
Плотность	(безводный) 4,23 г/см³ (дигидрат) 2,934 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	(безводный) 950 °C, (дигидрат) 130^[1] °C
Температура кипения	(безводный) 1676 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	(при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−538.9 ± 1.3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	в хол. воде 0,08 г/100 мл
Растворимость в других веществах	растворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат)
SMILES	[Cu+2].[FH-].[FH-]

Фторид меди(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула Cu F₂.

Физические свойства

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF₂.

Образует кристаллогидрат CuF₂·2H₂O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение

Фторид меди(II) можно получить из гидроокиси меди:

$~\mathsf{Cu(OH)_2+2HF \xrightarrow{}\ CuF_2+H_2O}$

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

$~\mathsf{2CuF \xrightarrow{t^o}\ CuF_2 + Cu}$

Фторид меди(II) можно синтезировать непосредственно из элементов:

$~\mathsf{Cu+F_2 \xrightarrow{400^oC}\ CuF_2}$

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:

$~\mathsf{CuCl_2+F_2 \xrightarrow{400^oC} CuF_2+Cl_2}$

При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием фторида азота(IV) и фторидом меди(II):

$~\mathsf{2NF_3+Cu \xrightarrow{375^oC} N_2F_4+CuF_2}$

Химические свойства

Восстанавливается до меди водородом:

$~\mathsf{CuF_2 + H_2 \xrightarrow{}\ Cu + 2HF}$

Разлагается парами воды.

$~\mathsf{CuF_2 + H_2O \xrightarrow{100^oC}\ CuO + 2HF\uparrow}$

Взаимодействует с щелочами:

$~\mathsf{CuF_2 + 2NaOH \xrightarrow{}\ Cu(OH)_2 + 2NaF}$

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

$~\mathsf{2CuF_2 \xrightarrow{950^oC}\ 2CuF + F_2\uparrow}$

В растворах, содержащих фторид-ион F⁻, образует комплексные анионы, например, CuF₃⁻, CuF₄²⁻ и CuF₆⁴⁻:

$~\mathsf{CuF_2 + F^- \xrightarrow{H_2O}\ CuF_3^- }$

Применение

Применение фторида меди(II)

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.

Примечания

↑ Важнейшие соединения меди.(недоступная ссылка — история) Проверено 1 апреля 2010.

Соединения меди

Соединения фтора

Гексафторалюминат натрия (Na₃AlF₆) • Гексафтороантимонат водорода (HSbF₆) • Гексафторид платины (PtF₆) • Гексафторид селена (SeF₆) • Гексафторид теллура (TeF₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂SiF₆) • Гексафторплатинат ксенона (XePtF₆) • Гексафторсиликат аммония ((NH₄)₂SiF₆) • Гептафторид рения (ReF₇) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрофторид аммония ([NH₄][HF₂]) • Гидрофторид калия (HF₂K) • Декафторид дисеры (S₂F₁₀) • Диоксидифторид (F₂O₂) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoF₂O₂) • Дифтордиазин (N₂F₂) • Дифторид радона (F₂Rn) • Кремнефтористоводородная кислота (H₂SiF₆) • Монофторид алюминия (AlF) • Монофторид углерода (CF) • Оксид-фторид урана (UO₂F₂) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF₄) • Оксифторид иттрия (YOF) • Оксифторид лантана(III) (LaOF) • Оксотетрафторид ксенона (XeOF₄) • Оксотрифторид ванадия(V) (F₃OV) • Пентафторид висмута (BiF₅) • Пентафторид мышьяка (AsF₅) • Пентафторид сурьмы (SbF₅) • Пентафторид урана (UF₅) • Пентафторид фосфора (PF₅) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Тетрафторалюминат калия (KAlF₄) • Тетрафтороборат лития (LiBF₄) • Тетрафтороборат меди(II) (Cu(BF₄)₂) • Тетрафтороборат натрия (NaBF₄) • Тетрафтороборат нитрозила (BF₄NO) • Тетрафтороборат нитрония (BNO₂F₄) • Тетрафтороборат серебра (AgBF₄) • Тетрафторборная кислота (HBF₄) • Тетрафторид дибора (B₂F₄) • Тетрафторид кремния (SiF₄) • Тетрафторид селена (SeF₄) • Тетрафторид теллура (TeF₄) • Тетрафторгидразин (N₂F₄) • Трифторид алюминия (AlF₃) • Трифторид бора (BF₃) • Трифторид мышьяка (AsF₃) • Трифторид висмута (BiF₃) • Трифторид сурьмы (SbF₃) • Трифторид тиазила (NSF₃) • Трифторид фосфора (PF₃) • Фторфосфат натрия (Na₂PFO₃) • Фторамин (NH₂F) • Фторид азота(III) (NF₃) • Фторид аммония (NH₄F) • Фторид бария (BaF₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF₃) • Фторид брома(V) (BrF₅) • Фторид ванадия(III) (VF₃) • Фторид ванадия(IV) (VF₄) • Фторид ванадия(V) (VF₅) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Фторид галлия(III) (GaF₃) • Фторид гафния(IV) (HfF₄) • Фторид дейтерия (DF) • Фторид диртути(2+) (Hg₂F₂) • Фторид железа(II) (FeF₂) • Фторид железа(III) (FeF₃) • Фторид золота(III) (AuF₃) • Фторид золота(V) (AuF₅) • Фторид индия(III) (InF₃) • Фторид иода(I) (IF) • Фторид иода(III) (IF₃) • Фторид иода(V) (IF₅) • Фторид иода(VII) (IF₇) • Фторид иридия(IV) (IrF₄) • Фторид иридия(V) (IrF₅) • Фторид иридия(VI) (IrF₆) • Фторид иттербия(III) (YbF₃) • Фторид иттрия (YF₃) • Фторид иттрия-лития (LiYF₄) • Фторид кадмия (CdF₂) • Фторид калия (KF) • Фторид кальция (CaF₂) • Фторид кислорода(II) (OF₂) • Фторид кобальта(II) (CoF₂) • Фторид кобальта(III) (CoF₃) • Фторид криптона(II) (KrF₂) • Фторид ксенона(II) (XeF₂) • Фторид ксенона(IV) (XeF₄) • Фторид ксенона(VI) (XeF₆) • Фторид лития (LiF) • Фторид магния (MgF₂) • Фторид марганца(II) (MnF₂) • Фторид марганца(III) (MnF₃) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Фторид молибдена(VI) (MoF₆) • Фторид натрия (NaF) • Фторид никеля(II) (NiF₂) • Фторид ниобия(V) (NbF₅) • Фторид нитрозила) (NOF) • Фторид оксида азота(IV) (NO₂F) • Фторид оксида серы(IV) (SO₂F₂) • Фторид олова(II) (SnF₂) • Фторид олова(IV) (SnF₄) • Фторид плутония(III) (PuF₃) • Фторид плутония(IV) (PuF₄) • Фторид плутония(VI) (PuF₆) • Фторид радия (RaF₂) • Фторид рения(IV) (ReF₄) • Фторид рения(VI) (ReF₆) • Фторид рения(VII) (ReF₇) • Фторид ртути(II) (HgF₂) • Фторид рубидия (RbF) • Фторид самария(III) (SmF₃) • Фторид свинца(II) (PbF₂) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фторид серебра(II) (AgF₂) • Фторид серы(IV) (SF₄) • Фторид серы(VI) (SF₆) • Фторид скандия(III) (ScF₃) • Фторид стронция (SrF₂) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид тантала(V) (TaF₅) • Фторид теллура(IV) (TeF₄) • Фторид технеция(VI) (TcF₆) • Фторид тиазила (NSF) • Фторид тианила (SOF₂) • Фторид титана(III) (TiF₃) • Фторид титана(IV) (TiF₄) • Фторид тория(IV) (ThF₄) • Фторид урана(III) (UF₃) • Фторид урана(IV) (UF₄) • Фторид урана(V) (UF₅) • Фторид урана(VI) (UF₆) • Фторид хлора(I) (ClF) • Фторид хлора(III) (ClF₃) • Фторид хлора(V) (ClF₅) • Фторид хрома(III) (CrF₃) • Фторид хрома(IV) (CrF₄) • Фторид хрома(V) (CrF₅) • Фторид цезия (CsF) • Фторид цинка (ZnF₂) • Фторид циркония(IV) (ZrF₄) • Фторид-хлорид оксида серы(IV) (ClFO₂S) • Фторноватистая кислота (HOF) • Фтороводород (HF) • Фторосульфоновая кислота (FSO₃H) • Фторид хлорила (ClO₂F) • Фторид перхлорила (ClO₃F) • Фторид оксиперхлорила (ClO₃OF)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH⁻

—

F⁻

Cl⁻

—

Br⁻

I⁻

—

S²⁻

—

SO₃²⁻

SO₄²⁻

—

NO₃⁻

—

NO₂⁻

PO₄³⁻

—

CO₃²⁻

—

CH₃COO⁻

—

CN⁻

—

SiO₃²⁻

Категории:

Соединения меди
Фториды
Бинарные соединения
Неорганические вещества
Галогениды металлов

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужен реферат?

Полезное

Смотреть что такое "Фторид меди(II)" в других словарях:

Фторид меди(I) — Фторид меди(I) … Википедия
Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия
Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5 соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… … Википедия
Фторид магния — Общие Систематическое наименование Фторид магния Традиционные названия Фтористый магний Химическая формула MgF2 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Фторид кислорода(II) — Фторид кислорода(II) … Википедия
Фторид ксенона(II) — Фторид ксенона(II) … Википедия
Фторид иттрия — Общие Систематическое наименование Фторид иттрия Традиционные названия Фтористый иттрий Химическая формула YF3 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Фторид лития — Общие … Википедия
Фторид иода(I) — (монофторид иода) IF соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим, запахом похожим на запах трифторида иода. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства … Википедия
Фторид азота(III) — Фторид азота(III) … Википедия

Словари и энциклопедии на Академике

Фторид меди(II)

Содержание

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Применение

Примечания

Полезное

Смотреть что такое "Фторид меди(II)" в других словарях:

Поделиться ссылкой на выделенное

Словари и энциклопедии на Академике

Википедия

Фторид меди(II)

Содержание

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Применение

Примечания

Полезное

Смотреть что такое "Фторид меди(II)" в других словарях:

Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка: