Дигидроксокарбонат меди(II)

Дигидроксокарбонат меди(II)
Общие
Систематическое наименование	Дигидроксокарбонат меди(II)
Традиционные названия	Дигидроксид-карбонат димеди
Химическая формула	Cu2(OH)2CO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-зелённые кристаллы
Молярная масса	221,11 г/моль
Плотность	4,05 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 200 °C

Дигидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)₂CO₃, тёмно-зелёные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал малахит, некоторые разновидности — практически чистый (CuOH)₂CO₃.

• Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода:

$\mathsf{2Cu + CO_2 + O_2 + H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow }$

• Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:

$\mathsf{2Cu(OH)_2 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow + H_2O }$

• Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:

$\mathsf{2CuSO_4 + 4NaHCO_3 \ \xrightarrow{60^oC}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow + 2Na_2SO_4 + 3CO_2\uparrow + H_2O }$

Физические свойства

Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелённые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.

Не растворим в воде, р ПР = 33,11.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{(CuOH)_2CO_3 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 2CuO + CO_2 + H_2O }$

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{(CuOH)_2CO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CuO + CO_2\uparrow + H_2O }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2CuCl_2 + CO_2\uparrow + 3H_2O }$

• Реагирует с солями аммония и раствором аммиака:

$\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4NH_4Cl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CuCl_2 + CO_2\uparrow + 4NH_3\uparrow + 3H_2O }$

$\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Cu(NH_3)_4]CO_3 + [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 8H_2O }$

• Реагирует с цианистым калием:

$\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 8KCN \ \xrightarrow{}\ 2K_2[Cu(CN)_4] + K_2CO_3 + 2KOH }$

• Реагирует с углекислотой под давлением:

$\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + CO_2 \ \xrightarrow{p}\ 2CuCO_3 + H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Соединения меди

Азид меди(II) (Cu(N₃)₂) • Арсенат меди(II) (Cu₃(AsO₄)₂) • Ацетат меди(I) (СН₃СООCu) • Ацетат меди(II) ((СН₃СОО)₂Cu) • Ацетиленид меди(I) (Cu₂C₂) • Ацетиленид меди(II) (CuC₂) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr₂) • Бромат меди(II) (Cu(BrO₃)₂) • Гексафторокупрат(III) калия (K₃[CuF₆]) • Гексафторосиликат меди(I) (Cu₂[SiF₆]) • Гексафторосиликат меди(II) (Cu[SiF₆]) • Гидрид меди(I) (CuH) • Гидроксид меди(I) (CuOH) • Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) • Дигексателлуратокупрат(III) натрия (Na₉[Cu(TeO₆)₂]) • Дигидроксодикарбонат меди(II) (Cu₃(OH)₂(CO₃)₂) • Дигидроксокарбонат меди(II) ((CuOH)₂CO₃) • Диортопериодатокупрат(III) калия (K₇[Cu(IO₆)₂]) • Дифосфид тримеди (Cu₃P₂) • Иодид меди(I) (CuI) • Иодат меди(II) (Cu(IO₃)₂) • Карбонат меди(II) (CuCO₃) • Купрат(III) калия (KCuO₂) • Метаборат меди(I) (CuBO₂) • Метаборат меди(II) (Cu(BO₂)₂) • Нитрат меди(I) (CuNO₃) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрид меди (Cu₃N) • Оксалат меди(II) (CuC₂O₄) • Оксид меди(I) (Cu₂O) • Оксид меди(II) (CuO) • Оксид меди(III) (Cu₂O₃) • Ортофосфат меди(II) (Cu₃(PO₄)₂) • «Парижская зелень» (Cu(CH₃COO)₂•3Cu(AsO₂)₂) • Периодады меди(II) • Полииодиды меди(II) (CuI_n) • Роданид меди(I) (CuSCN) • Роданид меди(II) (Cu(SCN)₂) • Селенат меди(II) (CuSeO₄) • Селенид меди(I) (Cu₂Se) • Селенид меди(II) (CuSe) • Силицид димеди (Cu₂Si) • Силицид пентамеди (Cu₅Si) • Силицид тетрамеди (Cu₄Si) • Сульфат меди(I) (Cu₂SO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфид меди(I) (Cu₂S) • Сульфид меди(II) (CuS) • Сульфит меди(I) (Cu₂SO₃) • Теллурид меди(I) (Cu₂Te) • Фенилмедь (CuC₆H₅) • Фосфат меди(I) (Cu₃PO₄) • Фосфаты меди(II) • Фосфид димеди (Cu₂P) • Фосфид тримеди (Cu₃P) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Хлорат меди(II) (Cu(ClO₃)₂) • Хлорид меди(I) (CuCl) • Хлорид меди(II) (CuCl₂) • Цианид меди(I) (CuCN) • Цианид меди(II) (Cu(CN)₂) • Этилмедь (CuC₂H₆) •