- Основные оксиды
-
Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
- оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr
- оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra
- оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Содержание
Характерные реакции
- Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с оксида кальция) при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им гидроксиды (основания). Например, при растворении оксида кальция (негашёной извести) в воде образуется гидроксид кальция — сильное основание:
-
-
- СаO + H2O → Са(OH)2
-
- Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соответствующие соли:
-
-
- CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
-
- К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами:
-
-
- Na2O + CO2 → Na2CO3
-
- И с амфотерными оксидами:
-
-
- Li2O+Al2O3 → 2LiAlO2
-
Все основные оксиды
- Оксид лития Li2O;
- Оксид натрия Na2O;
- Оксид калия K2O;
- Оксид меди CuO;
- Оксид серебра Ag2O;
- Оксид магния MgO;
- Оксид кальция CaO;
- Оксид стронция SrO;
- Оксид бария BaO;
- Оксид ртути(II) HgO;
- Оксид марганца MnO;
- Оксид хрома CrO;
- Оксид никеля NiO;
- Оксид франция Fr2O;
- Оксид цезия Cs2O;
- Оксид рубидия Rb2O;
- Оксид железа(II) FeO
См. также
Ccылки
Категория:- Основные оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.