- Кислотные оксиды
-
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Характерные реакции
Кислотные оксиды могут реагировать с:
3Na2O + P2O5 => 2Na3PO4
2) с водой (практически все кислотные оксиды при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты). Например, при растворении оксида серы (VI) в воде образуется серная кислота:SO3 + H2O → H2SO4
3)с основаниями (щелочами):2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
4)с амфотерными оксидами:Fe2O3 + 3CO2 => Fe2(CO3)3
Кислотные оксиды могут быть получены из соответствующей кислоты:H2SiO3 → SiO2 + H2O
Примеры
- Оксид углерода(IV) CO2;
- Оксид серы(IV) SO2;
- Оксид серы(VI) SO3;
- Оксид кремния(IV) SiO2;
- Оксид фосфора(V) P2O5;
- Оксид хрома(VI) CrO3;
- Оксид марганца(VII) Mn2O7;
- Оксид азота NO2;
- Оксид хлора Cl2O5, Cl2O3
См. также
В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 13 мая 2011.Категория:- Солеобразующие оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.