Оксид лития

Оксид лития
Общие
Систематическое наименование	Оксид лития
Традиционные названия	Окись лития
Химическая формула	Li2O
Эмпирическая формула	Li2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	29,8774 г/моль
Плотность	2,013 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1570 [1] °C
Температура кипения	2600 [1] °C
Химические свойства
Растворимость в воде	6,67 (0 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12057-24-8
RTECS	OJ6360000

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).^[2]

Получение

• Взаимодействие металлического лития с кислородом:

$\mathsf{4 \ Li + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Li_2O}$

• Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

$\mathsf{2 \ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2 \ Li_2O + \ O_2 \uparrow}$

Химические свойства

• Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

$\mathsf{ \ Li_2O + H_2O \xrightarrow { \ }\ 2 \ LiOH }$

• с кислотами:

$\mathsf{ \ Li_2O + 2 \ HCl \xrightarrow { \ }\ 2 \ LiCl + H_2O }$

• литий из окисла вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

$\mathsf{ \ Li_2O + Mg \xrightarrow { 800^{\circ}C }\ 2 \ Li + MgO }$

$\mathsf{2 \ Li_2O + Si \xrightarrow { 1000^{\circ}C }\ 4 \ Li + SiO_2 }$

• с кислотообразующими оксидами образует соли:

$\mathsf{Li_2O + CO_2 \xrightarrow { 500^{\circ}C }\ Li_2CO_3 }$

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с иттрием и цирконием как показатель уменьшения покрытия.

См. также

• Литий
• Пероксид лития

Примечания

1. ↑ ^{1 2} Оксид лития на XuMuK.Ru
2. ↑ Описание оксида лития на XuMuK.Ru

Для улучшения этой статьи желательно?: Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.