Пероксид лития

Пероксид лития
Общие
Систематическое наименование	Пероксид лития
Химическая формула	Li2O2
Физические свойства
Молярная масса	45,881 г/моль
Плотность	2,363 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	198 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12031-80-0

Пероксид лития — соединение щёлочного металла лития и кислорода. Химическая формула Li₂O₂.

Получение

Получают пероксид лития взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле

$\mathsf{LiOH + H_2O + H_2O_2 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Li_2O_2\cdot H_2O_2\cdot H_2O\downarrow }$

Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P₂O₅.

В небольших количествах образуется при горении лития в кислороде:

$\mathsf{2Li + O_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ Li_2O_2 }$

Физические свойства

Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.

Химические свойства

При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:

$\mathsf{2Li_2O_2 \ \xrightarrow{198^oC}\ 2Li_2O + O_2 }$

Взаимодействует с водой (по разному при разных температурах):

$\mathsf{Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiOH + H_2O_2 }$

$\mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 4LiOH + O_2\uparrow }$

Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

$\mathsf{Li_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiCl + H_2O_2 }$

$\mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2Li_2SO_4 + 2H_2O + O_2\uparrow }$

Поглощает углекислоту из воздуха:

$\mathsf{2Li_2O_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ 2Li_2CO_3 + O_2\uparrow }$

Применение

Пероксид лития служит добавкой к стеклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.

Литература

• Гринвуд, Норман Н., Ерншоу, А., Химия в элементах, 1997, ISBN 0-7506-3365-4
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Для улучшения этой статьи желательно?: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).