Оксид серебра(I)

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра.

Оксид серебра(I)
Общие
Систематическое наименование	оксид серебра(I)
Физические свойства
Молярная масса	231.735 г/моль
Плотность	7,14 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	280[1] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	65.9[2] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде	0.0025[3] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	20667-12-3

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

$\mathsf{2AgNO_3 + 2NaOH \rightarrow Ag_2O\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:^[4]

$\mathsf{2AgOH \rightarrow Ag_2O + H_2O}$ (pK = 2.875^[5])

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде^[6].

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей^[7], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂^−[8]. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо(1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

$\mathsf{Ag_2O + 2HX \rightarrow 2AgX + H_2O}$

где HX = HF, HCl, HBr, HI, HO₂CCF₃. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь^[9][8].

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.^[7]

Примечания

1. ↑ Разлагается.
2. ↑ Lide, David R., «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 5–5, ISBN 0849305942 
3. ↑ Lide, David R. (1998), «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 4–83, ISBN 0849305942 
4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
5. ↑ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). «Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O». Acta Chemica Scandinavica 14: 717. DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
6. ↑ Патент РФ № 2390583
7. ↑ ^{1 2} Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521
8. ↑ ^{1 2} Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
9. ↑ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704

Ссылки

• Разложение оксида при нагревании (англ.) (Проверено 23 марта 2010)