- Хлорид ниобия(V)
-
Хлорид ниобия(V) 
Изображение димера хлорида ниобия(V)
Общие Систематическое наименование хлорид ниобия(V), пентахлорид ниобия Химическая формула NbCl5 Физические свойства Состояние (ст. усл.) желтые игольчатые кристаллы Молярная масса 270.17 г/моль Плотность 2,75 г/см³ Термические свойства Температура плавления 204.7 °C Температура кипения 254[1] °C Температура вспышки негорюч °C Энтальпия образования (ст. усл.) -797.47 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде разлагается Растворимость в остальных веществах растворим в спирте, HCl, хлороформе, CCl4, тетрахлорметане, сероуглероде, серной кислоте, эфире, уксусной кислоте Структура Кристаллическая структура тригональная бипирамидальная Классификация Рег. номер CAS 10026-12-7 SMILES Cl[Nb](Cl)(Cl)(Cl)Cl Регистрационный номер EC 233-059-8 RTECS QU0350000 Безопасность Токсичность 
Хлорид ниобия(V) (пентахлорид ниобия) — это бинарное неорганическое химическое твердое кристаллическое вещество чаще всего желтого цвета. Является солью соляной кислоты и ниобия. Химическая формула NbCl5.
Содержание
Структура и свойства
Хлорид ниобия(V) гигроскопичен, легко гидролизуется.
В пентахлориде ниобия хлор в твердом состоянии является «мостовым» димером (см. изображение). То есть реальная формула Nb2Cl10. Каждый ниобий окружён шестью ионами хлора, но октаэдрическая координация существенно искажена (см. структурное изображение).
Длины экваториальных связей Nb—Cl равны 0,225 нм (внешняя) и 0,256 нм (мостовая), соответственно. Длина внеплоскостной связи ниобий—хлор равна 0,2292 нм и она образует с экваториальной плоскостью молекулы угол в 83,7°. «Мостовое» соединение Nb—Cl—Nb образует угол 101,3°. Два атома хлора выступают в качестве «мостового» лиганда. Расстояние между атомами Nb равно 0,3988 нм — это слишком много для любых взаимодействующих металлов. править] Получение
Ниобия пентахлорид получается прямым хлорированием металлического ниобия при температуре от 300 до 350 °C:
- 2Nb + 5Cl2 → 2NbCl5
Также получают нагреванием смеси Nb2O5 с углем в токе хлора:
Может быть получен путем хлорирования пентаоксида ниобия в присутствии углерода при 300 °C. Полученные вещества содержат небольшое количество сублимации. Может быть получен хлорированием ниобия, ферросплавов ниобия, а также танталит-колумбитового сырья.[2]
Использование
Соединение используется в органической химии как кислота Льюиса в активизации алкенов для карбонильных реакций и реакции Дильса-Альдера. Ниобия хлорид может генерировать n-ацилиминиумные соединения (англ. N-acyliminium compounds) из определенных пирролидинов, которые являются субстратами для нуклеофилов, таких, например, как аллилтриметилсилан (англ. allyltrimethylsilane), индол, или силильно энольный эфир (англ. silyl enol ether) из бензофенона.
Пентахлорид ниобия используется в качестве исходного материала в химическом производстве для получения чистого ниобия.
Примечания
- ↑ Важнейшие соединения ниобия..(недоступная ссылка — история) Проверено 3 апреля 2010.
- ↑ Патенты Российской Федерации. Архивировано из первоисточника 22 апреля 2012. Проверено 3 апреля 2010.
Соединения ниобияАнтимонид ниобия (Nb5Sb4) • Борид ниобия (NbB2) • Бромид ниобия(III) (NbBr3) • Бромид ниобия(V) (NbBr5) • Гептафторониобат(V) калия (K2[NbF7]) • Гидрид ниобия (NbH) • Диоксифторид ниобия(V) (NbO2F) • Диоксихлорид ниобия(V) (NbO2Cl) • Иодид ниобия(V) (NbI5) • Карбид ниобия (NbC) • Нитрид ниобия (NbN) • Оксид ниобия(I) (Nb2O) • Оксид ниобия(II) (NbO) • Оксид ниобия(III) (Nb2O3) • Оксид ниобия(IV) (NbO2) • Оксид ниобия(V) (Nb2O5) • Окситрибромид ниобия(V) (NbOBr3) • Окситрифторид ниобия(V) (NbOF3) • Окситрихлорид ниобия(V) (NbOCl3) • Сульфид ниобия(II) (NbS) • Сульфид ниобия(III) (Nb2S3) • Сульфид ниобия(IV) (NbS2) • Фторид ниобия(III) (NbF3) • Фторид ниобия(V) (NbF5) • Хлорид ниобия(III) (NbCl3) • Хлорид ниобия(IV) (NbCl4) • Хлорид ниобия(V) (NbCl5)
Категории:- Соединения ниобия
- Хлориды
- Бинарные соединения
- Неорганические вещества
Wikimedia Foundation. 2010.
