Хлорид иттрия

Хлорид иттрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иттрия
Традиционные названия	Хлористый иттрий
Химическая формула	YCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	195,27 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	721; 857 °C
Температура кипения	1482 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	92,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1000 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	75,125; 78,180 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-92-9
SMILES	Cl[Y](Cl)Cl
RTECS	ZG3150000

Хлорид иттрия — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттрия и соляной кислоты с формулой YCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие хлора на металлический иттрий:

$\mathsf{2Y + 3Cl_2 \ \xrightarrow{100-200^oC}\ 2YCl_3 }$

• Действие хлора на оксид иттрия в присутствии восстановителя:

$\mathsf{Y_2O_3 + 3Cl_2 + C \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2YCl_3 + 3CO }$

• Реакция соляной кислоты с металлическим скандием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттрия:

$\mathsf{2Y + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2 }$

$\mathsf{Y_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Y(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ YCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Y_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2S\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид иттрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,692 нм, b = 1,192 нм, c = 0,633 нм, β = 111,0°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде и этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава YCl₃•H₂O и YCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

$\mathsf{YCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{100^oC}\ YCl_3\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{160^oC, HCl}\ YCl_3 }$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

$\mathsf{YCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{150-270^oC}\ YOCl + 2HCl + 5H_2O }$

• Реагирует с водой при кипячении:

$\mathsf{YCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ YCl(OH)_2 + 2HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{YCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Y(OH)_3 + 3NaCl }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{YCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ YF_3\downarrow + 3HCl }$

• Иттрий вытесняется из хлорида щелочными металлами:

$\mathsf{YCl_3 + 3Li \ \xrightarrow{250-300^oC}\ Y + 3LiCl }$

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{2YCl_3 + 3PtCl_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3\cdot 3PtCl_2\cdot 4H_2O }$

$\mathsf{YCl_3 + 2AuCl_3 + 16H_2O \ \xrightarrow{}\ YCl_3\cdot 2AuCl_3\cdot 16H_2O }$

$\mathsf{YCl_3 + 3HgCl_2 + 9H_2O \ \xrightarrow{}\ YCl_3\cdot 3HgCl_2\cdot 9H_2O }$

Применение

• Используется для очистки иттрия.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.