Гидроксид иттрия

Гидроксид иттрия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид иттрия
Традиционные названия	Гидроокись иттрия
Химическая формула	Y(OH)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые с желтоватым оттенком кристаллы
Молярная масса	139,93 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	16469-22-0
SMILES	[Y+3].[OH-].[OH-].[OH-]

Гидроксид иттрия — неорганическое соединение, гидроокись металла иттрия с формулой Y(OH)₃, белые с желтоватым оттенком кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Действие горячей воды на металлический иттрий:

$\mathsf{2Y + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2Y(OH)_3\downarrow + 3H_2\uparrow }$

• Окисление иттрия кислородом в присутствии воды:

$\mathsf{4Y + 3O_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 4Y(OH)_3\downarrow }$

• Действие перегретой воды под давлением на оксид иттрия:

$\mathsf{Y_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{350^oC, p}\ 2Y(OH)_3 }$

• Действие щелочей на растворимую соль иттрия:

$\mathsf{Y(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ 4Y(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3}$

• Гидролиз сульфида иттрия горячей водой:

$\mathsf{Y_2S_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Y(OH)_3 + 3H_2S\uparrow }$

Физические свойства

Гидроксид иттрия образует белые с желтоватым оттенком кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃m, параметры ячейки a = 0,624 нм, c = 0,353 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, p ПР = 24,50.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2Y(OH)_3 \ \xrightarrow{200^oC}\ Y_2O_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Y(OH)_3 \ \xrightarrow{700^oC, p}\ YO(OH) + H_2O }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Y(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ YCl_3 + 3H_2O }$

• Реагирует с углекислым газом:

$\mathsf{2Y(OH)_3 + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Y_2(CO_3)_3 + 3H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.