Сульфат иттрия

Сульфат иттрия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат иттрия
Традиционные названия	Сернокислый иттрий
Химическая формула	Y2(SO4)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	466,00 г/моль
Плотность	2,52; 3,793 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	7,4716; 1,9995 г/100 мл

Сульфат иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и серной кислоты с формулой Y₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического иттрия в серной кислоте:

$\mathsf{2Y + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Y_2(SO_4)_3 + 3H_2 }$

• Растворение оксида или гидроксида иттрия в серной кислоте:

$\mathsf{Y_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Y_2(SO_4)_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{2Y(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Y_2(SO_4)_3 + 6H_2O }$

Физические свойства

Сульфат иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Y₂(SO₄)₃•8H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{Y_2(SO_4)_3\cdot 8H_2O \ \xrightarrow{120-400^oC}\ Y_2(SO_4)_3 + 8H_2O }$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2Y_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{900-1100^oC}\ 2Y_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }$

• Реагирует с перегретым па́ром:

$\mathsf{2Y_2(SO_4)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{550-600^oC}\ 4YSO_4(OH) + 2SO_2 + O_2 }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{Y_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Y(OH)_3\downarrow + 6Na_2SO_4 }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.