Карбид гафния

Карбид гафния
Общие
Систематическое наименование	Карбид гафния
Традиционные названия	Углеродистый гафний
Химическая формула	HfC
Физические свойства
Молярная масса	192,50 г/моль
Плотность	12,20; 14,19 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	3887; 3890 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	38,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-227,09 кДж/моль

Карбид гафния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Нагревание порошкообразного гафния или оксида гафния с углём (сажей):

$\mathsf{Hf + C \ \xrightarrow{T}\ THfC }$

$\mathsf{HfO_2 + 3C \ \xrightarrow{T}\ THfC + 2CO }$

• Пропускание газообразной смеси хлорида гафния, метана и водорода (катализатор) над нагретой вольфрамовой проволокой:

$\mathsf{HfCl_4 + CH_4 \ \xrightarrow{T, H_2}\ THfC + 4HCl }$

Физические свойства

• Температура плавления (в °C): 3960
• Температура кипения (в °C): 5400
• Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 9 (573 К)
• Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 17 (1473 К)
• Плотность: 12,7 (20 °C, г/см3)

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215 °C (см. Карбид тантала-гафния).

Применение

• Абразив
• Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
• Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература

• Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
• Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 с. 121
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Для улучшения этой статьи по химии желательно?: Викифицировать статью. Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).