Оксид-дихлорид гафния

Оксид-дихлорид гафния
Общие
Систематическое наименование	Оксид-дихлорид гафния
Традиционные названия	Дихлорид гафнила; хлористый гафнил
Химическая формула	HfOCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Молярная масса	265,40 г/моль

Оксид-дихлорид гафния — неорганическое соединение, оксосоль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfOCl₂, белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение в разбавленной соляной кислоте дигидроксида-оксида гафния:

$\mathsf{HfO(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2H_2O }$

• Гидролиз хлорида гафния(IV):

$\mathsf{HfCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2HCl }$

• Реакция хлорида гафния(IV) с оксидом хлора в четырёххлористом углероде:

$\mathsf{HfCl_4 + Cl_2O \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2Cl_2 }$

Физические свойства

Оксид-дихлорид гафния образует белые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Образует кристаллогидрат HfOCl₂•8H₂O, который имеет реальное строение [Hf₄(H₂O)₁₆(OH)₈]Cl₈•12H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{HfOCl_2\cdot 8H_2O \ \xrightarrow{65^oC}\ HfOCl_2 + 8H_2O }$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{HfOCl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ HfCl_4 + HfO_2 }$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{2HfOCl_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ Hf_2O_3Cl_2\cdot 5H_2O\downarrow + 2HCl }$

• С перегретым па́ром реакция идёт дальше:

$\mathsf{HfOCl_2 + H_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ HfO_2 + 2HCl }$

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{3HfOCl_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{HCl}\ [Hf_3Cl_3(OH)_6]Cl_3 }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{HfOCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ HfO(OH)_2\downarrow + 2NaCl }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{HfOCl_2 + Na_2S + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ HfO(OH)_2\downarrow + H_2S\uparrow + 2NaCl }$

$\mathsf{HfOCl_2 + Na_2CO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ HfO(OH)_2\downarrow + CO_2\uparrow + 2NaCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения гафния

Бромид гафния(II) (HfBr₂) • Бромид гафния(III) (HfBr₃) • Бромид гафния(IV) (HfBr₄) • Диборид гафния (HfB₂) • Дигидроксид-оксид гафния (HfО(OH)₂) • Гидроксид гафния(IV) (Hf(OH)₄) • Иодид гафния(IV) (HfI₄) • Карбид гафния (HfC) • Карбид тантала-гафния (Ta₄HfC₅) • Нитрид гафния(III) (HfN) • Оксид гафния(IV) (HfO₂) • Оксид-дихлорид гафния (HfOCl₂) • Сульфат гафния(IV) (Hf(SO₄)₂) • Сульфид гафния(IV) (HfS₂) • Фосфае гафния(IV) (Hf₃(PO₄)₄) • Фторид гафния(IV) (HfF₄) • Хлорид гафния(IV) (HfCl₄)