Карбонат бериллия

Под вечный гул вертящихся колес!..Карбонат бериллия
Общие
Химическая формула	BeCO3
Физические свойства
Молярная масса	69.0211 г/моль
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде	0,36 г/100 мл
Классификация
Рег. номер PubChem	61577
SMILES	[Be+2].[O-]C([O-])=O
RTECS	DS2350000

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО₃. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое).^[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.^[2]

Формы соединения

Карбонат бериллия существует в трех формах:

• средний карбонат (ВеСО₃) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО₂.^[2][3];
• тетрагидрат основного карбоната (ВеСО₃•4Н₂О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.^[1]
• основной карбонат ([BeОН]₂CO₃) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду.^[1] В воде плохорастворим.

Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО₃•nВе(OH)₂•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.^[2]

Получение

• ВеСО₃ получают путем взаимодействия оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):^[2]

$\mathsf{BeO + CO_2 \longrightarrow BeCO_3}$

• ВеСО₃•4Н₂О образуется при пропускании большого избытка СО₂ через раствор Ве(ОН)₂ (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО₂):

$\mathsf{Be(OH)_2 + CO_2 + 3 H_2O \longrightarrow [BeCO_3 \cdot 4 H_2O]}$

• [BeОН]₂CO₃ может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:

$\mathsf{BeCl_2 + 2 Na_2CO_3 + H_2O \longrightarrow [BeOH]_2CO_3 + 4 NaCl + CO_2]}$

Химические свойства

• Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

$\mathsf{BeCO_3 + 2 (NH_4)_2CO_3 \longrightarrow (NH_4)_2[Be(CO_3)_2]}$
$\mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 3 Na_2CO_3 \longrightarrow Na_2[Be(CO_3)_2] + 2 NaOH}$
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

• Карбонат бериллия взаимодействует с кислотами с образованием солей:

$\mathsf{BeCO_3 + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2O + CO_2}$
$\mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 2 H_2SO_4 \longrightarrow 2 BeSO_4 + 3 H_2O + CO_2}$

• При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

$\mathsf{BeCO_3 \longrightarrow BeO + CO_2}$
$\mathsf{[BeOH]_2CO_3 \longrightarrow 2BeO + H_2O + CO_2}$

Применение

Основной карбонат бериллия находит ограниченное применение в качестве непатентованного гомеопатического средства.

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3} Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С.56
2. ↑ ^{1 2 3 4} Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.
3. ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5