Иодид бериллия

Иодид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Йодид бериллия
Традиционные названия	Йодистый бериллий
Химическая формула	BeI2
Эмпирическая формула	BeI2
Физические свойства
Отн. молек. масса	262,821 а. е. м.
Молярная масса	262,821 г/моль
Плотность	4,325 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	480 °C
Температура кипения	590 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	0,2705 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-0,7324 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-53-3
SMILES	[Be+2].[I-].[I-]

Йоди́д бери́ллия — химическое вещество с формулой BeI₂. Йодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствие влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к йодидам, т.е. солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы йодида бериллийия преимущественно димерны (Be₂I₄).^[1]

Получение и свойства

Йодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллий с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С^[2]:

$\mathsf{Be + I_2 \longrightarrow BeI_2}$

Также йодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом ^[1][3]:

$\mathsf{Be_2C + 4 HI \longrightarrow 2 BeI_2 + CH_4}$

Плавится BeI₂ при ~480°С. Давление пара йодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для йодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так йодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

Йодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

$\mathsf{BeI_2 + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + 2 HI}$

Йода в йодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому йодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом - образуя соответственно хлорида и бромид бериллия,а также иод:

$\mathsf{BeI_2 + 2 F_2 \longrightarrow BeF_2 + 2\ IF}$

$\mathsf{BeI_2 + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + I_2}$

$\mathsf{BeI_2 + Br_2 \longrightarrow BeBr_2 + I_2}$

Бериллий йодида легко реагирует с окислителями, таких как хлорат и перманганат калия с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) йодид бериллия диссоциирует:

$\mathsf{BeI_2 \longrightarrow Be + I_2}$

Применение

Йодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путем разложением BeI₂ на раскаленной вольфрамовой нити.^[1]

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3} Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.184-185.
2. ↑ Perry D.L., Phillips S. L. Handbook of Inorganic Compounds. - CRC Press, 1995. - Р. 63. - ISBN 0-8493-8671-3
3. ↑ Parsons Ch. L. The Chemistry and Literature of Beryllium. - Chemical Publishing, 1909. - Р. 22.

Для улучшения этой статьи желательно?: Добавить иллюстрации. Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное. Поставить правильное ударение.