Оксид олова(II)

Оксид олова(II)
Общие
Систематическое наименование	оксид олова(II)
Традиционные названия	монооксид олова; олово окись(II); олово закись; олово одноокись
Химическая формула	SnO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрный порошок
Молярная масса	134.71 г/моль
Плотность	6.45 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	(при 80 кПа) 1080 °C °C
Температура кипения	1425 °C
Температура вспышки	негорюч °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	47,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-285,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	нерастворим
Структура
Кристаллическая структура	тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS	21651-19-4
RTECS	XQ3700000
Безопасность
Токсичность	при вдыхании вызывает кашель[1]

Оксид олова(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение, которое существует в двух формах: стабильная, имеющая черно-синий (по другим данным коричневато-чёрный^[1]) цвет и метастабильная — красный цвет^{[источник не указан 984 дня]}. Химическая формула — SnO. В этом соединении олово имеет степень окисления равную ²⁺, а кислород ²⁻.

Физические свойства

Темно-синее (почти чёрное) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P4₂/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

$~\mathsf{Sn(OH)_2 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + H_2O}$

Из диоксида олова:

$~\mathsf{SnO_2 + Sn \xrightarrow{1000^oC} 2SnO }$

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

$~\mathsf{SnC_2O_4 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + CO_2 + CO}$

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

$~\mathsf{SnCl_2 + Na_2CO_3 \xrightarrow{900^oC, N_2} SnO + 2NaCl + CO_2 }$

Метастабильный красный оксид олова(II) можно приготовить подогревая на малом огне водный раствор аммиака с оловом²⁺, в результате получится осадок, состоящий из красного оксида олова(II)^{[источник не указан 984 дня]}.

Химические свойства

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

$~\mathsf{SnO + H_2SO_4 \xrightarrow{} SnSO_4 + H_2O }$

и концентрированных кислотах:

$~\mathsf{SnO + 3HCl \xrightarrow{} H[SnCl_3] + H_2O }$

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH₂)₃²⁺ или Sn(OH)(OH₂)²⁺, также в менее кислотных растворах — Sn₃(OH)₄²⁺.

Растворяется в концентрированных щелочах:

$~\mathsf{SnO + NaOH + H_2O \stackrel{20^oC}{\rightleftarrows} Na[Sn(OH)_3] }$

$~\mathsf{SnO + NaOH \xrightarrow{400^oC} Na_2SnO_2 }$

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K₂Sn₂O₃, K₂SnO₂.

Диспропорционирует при нагревании:

$~\mathsf{2SnO \xrightarrow{400^oC} SnO_2 + Sn}$

Окисляется кислородом воздуха:

$~\mathsf{2SnO + O_2 \xrightarrow{>220^oC} 2SnO_2 }$

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.^[2]:

$~\mathsf{2SnO + H_2 \xrightarrow{>?^oC} 2Sn + H_2O }$

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение

Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.

Примечания

1. ↑ ^{1 2} Информационный источник №1. Проверено 29 марта 2010.
2. ↑ Сайт www.onx.distant.ru.(недоступная ссылка — история) Проверено 29 марта 2010.