- Оксид меди (II)
-
Оксид меди(II) 
Общие Систематическое наименование Оксид меди(II)) Химическая формула CuO Отн. молек. масса 79.545 а. е. м. Молярная масса 79.545 г/моль Физические свойства Плотность вещества 6.31 г/мл г/см³ Состояние (ст. усл.) черный порошок Термические свойства Температура плавления 1447 [1] °C Температура разложения 1100 °C Химические свойства Растворимость в воде нерастоворим г/100 мл Классификация номер CAS [1317-38-0] 
Оксид меди(II)Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Кристаллическая решётка оксида меди относится к типу моноклинных решёток, с симметрией группы C2h и параметрами решётки a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90° , β = 99.54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.
Содержание
Получение
Получить оксид меди(II) можно:
- нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах выше 1100 °C получается оксид меди(II)):
2Cu + O2 → 2CuO.
- нагревая гидроксид меди(II), её нитрат или карбонат:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑;
Cu(OH)2·CuCO3 → 2CuO + H2O + CO2↑.
Химические свойства
Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (гидроксокупрат(II) натрия).
Оксид меди(II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Применение
CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.
В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом цвет становится розовым.
Литература
- Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
- The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261
Примечания
- ↑ под давлением О2
Wikimedia Foundation. 2010.
