- Уравнение Коппеля-Пальма
-
Уравнение Коппеля-Пальма описывает влияние растворителя на скорость протекания химической реакции, учитывая как неспецифическую, так и специфическую сольватацию реагентов и переходного комплекса молекулами растворителя. Общее уравнение для количественного описания эффектов среды записывается в виде
lg k = lg k0 + yY + pP + eE + bB,
где
- k — константа скорости реакции в растворителе
- k0 — константа скорости реакции в газовой фазе (принимается, что в газовой фазе Y = P = E = B = 0)
- Y — полярность растворителя (функция Кирквуда)
- P — поляризуемость растворителя
- E — параметр, описывающий электрофильную сольватацию растворителем
- B — параметр, описывающий нуклеофильную сольватацию растворителем
Величина Y характеризует полярность растворителя и выражается функцией Кирквуда , где ε — диэлектрическая проницаемость растворителя.
Величина P определяет поляризуемость растворителя. , где n — показатель преломления растворителя.
Величина E выражает способность растворителя к электрофильной сольватации и вычисляется по формуле
Величина B показывает общую нуклеофильность растворителя и находится экспериментально методом ИК-спектроскопии по сдвигу частот колебаний O-H группы чистого фенола и O-H группы фенола в присутствии исследуемого растворителя.
Величины y, p, e, b вычисляются на основе экспериментальных данных с помощью линейной регрессии и характеризуют влияние каждого из компонентов свойств растворителя на скорость реакции.
Литература
- Пальм В. А. Основы количественной теории органических реакций — Л.: Химия, 1977. — 360 с. — 8800 экз.
- Райхардт К. «Растворители и эффекты среды в органической химии». -М.: «Мир», 1991. — 763 с.
См. также
Категории:- Физическая химия
- Физическая органическая химия
Wikimedia Foundation. 2010.