Тетрафторид ксенона

Тетрафторид ксенона
Общие
Систематическое наименование	Фторид ксенона(IV)
Химическая формула	XeF4
Отн. молек. масса	207 а. е. м.
Физические свойства
Плотность вещества	4,040 г/см³
Термические свойства
Температура кипения	возгонка при 115,7 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-252 кДж/моль
Классификация
номер CAS	13709-61-0

Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы с слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.

Изучение

Структуру соединения исследовали с применением ¹⁹F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.

Физические свойства

Получение

Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F₂ и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.

Химические свойства

• Окисляет ртуть по реакции:

XeF₄ + 2Hg → 2HgF₂ + Xe↑

• Восстанавливается водородом до ксенона^[1]:

XeF₄ + 2H₂ → Xe↑ + 4HF↑.

• С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:

XeF₄ + Pt → PtF₄ + Xe↑.

• Взаимодействует с водой

В нейтральной среде^[1]

XeF₄ + 2H₂O → Xe + O₂ + 4HF.

В кислой среде

3XeF₄ + 8H₂O → Xe↑ + 2H₂XeO₄ + 12HF.

В щелочной среде

2XeF₄ + 2H₂O + 4NaOH → Xe↑ + Na₂XeO₆ + 8HF.

• Количественно реагирует с иодидом калия:

4KI + XeF₄ → 4KF + 2I₂ + Xe.

Применение

См. также

• Фтор
• Ксенон
• Гексафторид ксенона
• Дифторид ксенона

Ссылки

1. ↑ ^{1 2} Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm — J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), p 3593

Литература

• Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
• Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
• Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
• Химическая энциклопедия. Фториды ксенона.