Уравнение Нернста

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.

Вывод уравнения Нернста

$E = E^0 + \frac{RT}{nF} \ln\frac{a_{\rm{Ox}}}{a_{\rm{Red}}}$,

где

• $\ E$ — электродный потенциал, $E^0$ — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
• $\ R$ — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
• $\ T$ — абсолютная температура;
• $\ F$ — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль⁻¹;
• $\ n$ — число моль электронов, участвующих в процессе;
• $\ {a_{\rm{Ox}}}$ и $\ {a_{\rm{Red}}}$ — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант $R$ и $F$ и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при $T=298{\rm K}$ получим

$E = E^0 + \frac{0,059}{n} \lg\frac{a_{\rm{Ox}}}{a_{\rm{Red}}}$

Литература

• Корыта И., Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия. — пер. с чеш.. — М., 1977.
• Дамаскин Б. Б., Петрий О.А. Основы теоретической электрохимии. — М., 1978.

Для улучшения этой статьи желательно?: Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное. Проставив сноски, внести более точные указания на источники. Добавить иллюстрации.