Триоксид теллура

Триоксид теллура
Telenium trioxide.svg
Общие
Систематическое наименование	Триоксид теллура
Традиционные названия	Окись теллура
Химическая формула	TeO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	α — ярко-жёлтое аморфное вещество β — серые кристаллы
Молярная масса	175,60 г/моль
Плотность	α — 5,075 β — 6,21 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	α — разл. 360°С β — разл. 500 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	71,47 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-391,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,05 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13451-18-8
Рег. номер PubChem	83481
SMILES	O=[Te](=O)=O

Триоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₃, существует в двух модификациях: α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO₃ — серые кристаллы, медленно реагирует с холодной водой.

Получение

• Разложение ортотеллуровой кислоты:

$\mathsf{H_6TeO_6 \ \xrightarrow{220-320^oC}\ TeO_3 + 3H_2O }$

Физические свойства

Триоксид теллура существует в двух модификациях: α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO₃ — серые кристаллы, тригональная сингония, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,518 нм, α = 56,41°, Z = 2.

Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.

α-TeO₃ — парамагнетик, β-TeO₃ — диамагнетик.

α-TeO₃ более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350-400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму β-TeO₃.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2TeO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2TeO_2 + O_2 }$

• Аморфная форма медленно реагирует с водой, образуя ортотеллуровую кислоту:

$\mathsf{TeO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ H_6TeO_6 }$

• Реагирует с щелочами, образуя тетрагидроортотеллураты:

$\mathsf{TeO_3 + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2H_4TeO_6\downarrow }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2TeO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2TeO_3\downarrow + Cl_2\uparrow }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0