Рениевая кислота

Рениевая кислота
Общие
Систематическое наименование	Рениевая кислота
Традиционные названия	Метарениевая кислота
Химическая формула	HReO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный водный раствор
Молярная масса	251,21 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13768-11-1

Рениевая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота с формулой HReO₄, существует только в водных растворах, образует соли перренаты.

Получение

• Действие концентрированной серной кислоты на металлический рений:

$\mathsf{2Re + 7H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau, 90^oC}\ 2HReO_4 + 7SO_2\uparrow + 6H_2O }$

• Действие концентрированной серной кислоты на металлический рений или оксид рения(VI):

$\mathsf{2Re + 7H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 + 7SO_2\uparrow + 6H_2O }$

$\mathsf{2ReO_2 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 + 3SO_2\uparrow + 2H_2O }$

• Действие концентрированной перекиси водорода на металлический рений или оксид рения(VI):

$\mathsf{2Re + 7H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 + 6H_2O }$

$\mathsf{2ReO_2 + 3H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 + 2H_2O }$

• Окисление оксида рения(VI) хлором:

$\mathsf{2ReO_2 + 3Cl_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 + 6HCl }$

• Гидролиз фторида рения(VII):

$\mathsf{ReF_7 + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ HReO_4 + 7HF }$

Физические свойства

Рениевая кислота существует только в водных растворах, максимальная концентрация 70 %. Растворы бесцветные или слегка желтоватые.

Является сильной кислотой, p K_α = −1,25.

Химические свойства

• При концентрировании (выпаривание в вакууме) образуется «твёрдая рениевая кислота»:

$\mathsf{2HReO_4 + H_2O \ \xrightarrow{\tau, 90^oC, vacuum}\ H_4Re_2O_9 }$

• С щелочами образует перренаты:

$\mathsf{HReO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaReO_4 }$

• Является слабым окислителем:

$\mathsf{2HReO_4 + 7H[SnCl_3] + 21HCl \ \xrightarrow{}\ 2Re\downarrow + 7H_2[SnCl_6] + 8H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.