Пероксид рубидия

Пероксид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Пероксид рубидия
Традиционные названия	Перекись рубидия
Химическая формула	Rb2O2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Белые кристаллы
Молярная масса	202,93 г/моль
Плотность	3,80; 3,65 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	570; 600 °C
Температура кипения	с разл. 1010 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	93,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-410,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	23611-30-5

Пероксид рубидия — соединение щёлочного металла рубидия и кислорода с химической формулой Rb₂O₂. Белый порошок (из-за примеси RbO₂ — жёлтый).

Получение

• Окисление рубидия кислородом в аммиаке:

$\mathsf{2\ Rb + O_2 \ \xrightarrow{-50^oC}\ Rb_2O_2 }$

• Разложение надперекиси рубидия в вакууме:

$\mathsf{2\ RbO_2 \ \xrightarrow{290^oC}\ Rb_2O_2 + O_2}$

Физические свойства

Пероксид рубидия представляет собой белый порошок, часто светло-жёлтый из-за примеси RbO₂. При нагревании желтеет и плавиться без разложения при избыточном давлении O₂. Имеет ионное строение (Rb⁺)₂(O₂²⁺). Кристаллы пероксида рубидия принадлежат к ромбической сингонии. При нагревании выше 125°С пероксид рубидия переходит в кубическую фазу.

Химические свойства

• При нагревании пероксид рубидия выше температуры плавления разлагается:

$\mathsf{2Rb_2O_2 \ \xrightarrow{1010^oC}\ 2Rb_2O + O_2 }$

• Взаимодействует с водой (по разному при разных температурах):

$\mathsf{Rb_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2RbOH + H_2O_2 }$

$\mathsf{2Rb_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 4RbOH + O_2\uparrow }$

• Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

$\mathsf{Rb_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2RbCl + H_2O_2 }$

$\mathsf{2Rb_2O_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2Rb_2SO_4 + 2H_2O + O_2\uparrow }$

• Поглощает углекислоту из воздуха:

$\mathsf{2Rb_2O_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ 2Rb_2CO_3 + O_2\uparrow }$

• На воздухе медленно взаимодействует с кислородом:

$\mathsf{Rb_2O_2 + O_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ 2RbO_2 }$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4