Оксид самария(III)

Оксид самария(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид самария
Традиционные названия	Сесквиоксид самария; окись самария
Химическая формула	Sm2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	348,72 г/моль
Плотность	7,43; 8,347 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2270 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	114,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1822,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12060-58-1
Рег. номер PubChem	159425
SMILES	O=[Sm]O[Sm]=O
Регистрационный номер EC	253-043-6
Безопасность
ПДК	6 гм/м³

Оксид самария(III) — бинарное неорганическое соединение металла самария и кислорода с формулой Sm₂O₃, светло-жёлтые кристаллы, нерастворимые в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Сгорание самария на воздухе:

$\mathsf{4Sm + 3O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Sm_2O_3 }$

• Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата самария:

$\mathsf{2Sm(OH)_3 \ \xrightarrow{300-1100^oC}\ Sm_2O_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{4Sm(NO_3)_3 \ \xrightarrow{780^oC}\ 2Sm_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }$

$\mathsf{2Sm_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2Sm_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }$

$\mathsf{Sm_2(CO_3)_3 \ \xrightarrow{900-1000^oC}\ Sm_2O_3 + 3CO_2 }$

$\mathsf{Sm_2(C_2O_4)_3 \ \xrightarrow{800^oC}\ Sm_2O_3 + 3CO_2 + 3CO }$

Физические свойства

Оксид самария(III) образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F a3, параметры ячейки a = 1,0915 нм, Z = 16.

При температуре 875°С переходит в моноклинную модификацию B-Sm₂O₃, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,4170 нм, b = 0,3633 нм, c = 0,8847 нм, β = 99,96°, Z = 6.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{Sm_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ 2Sm(OH)_3 }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Sm_2O_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + 3H_2O }$

• При нагревании реагирует с газообразным сероводородом:

$\mathsf{Sm_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1200-1300^oC}\ Sm_2S_3 + 3H_2O }$

• Реагирует с пара́ми четырёххлористого углерода:

$\mathsf{2Sm_2O_3 + 3CCl_4 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ Sm_2S_3 + 3CO_2 }$

• Вытесняется из оксида более активными металлами:

$\mathsf{Sm_2O_3 + 2La \ \xrightarrow{1100-1200^oC}\ 2Sm + La_2O_3 }$

Применение

• Компонент специальных стёкол, керамик, люминофоров.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0