Оксид палладия(II)

Оксид палладия(II)
Общие
Систематическое наименование	оксид палладия(II)
Традиционные названия	окись палладия
Химическая формула	PdO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрные кристаллы
Молярная масса	122,42 г/моль
Плотность	8,31; 8,7 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 750 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	31 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-15 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-08-5
Рег. номер PubChem	73974
SMILES	[Pd+2].[O-2]

Оксид палладия(II) — неорганическое соединение, оксид металла палладия с формулой PdO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал палладинит — PdO с примесью меди и других металлом.

• Окисление палладиевой черни в кислороде:

$\mathsf{2Pd + O_2 \ \xrightarrow{730^oC}\ 2PdO }$

• Разложение гидроксида палладия(II):

$\mathsf{Pd(OH)_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ PdO + H_2O }$

• Разложение нитрата палладия(II):

$\mathsf{2Pd(NO_3)_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PdO + 4NO_2 + O_2 }$

• Сплавление хлорида палладия(II) с нитратом натрия:

$\mathsf{PdCl_2 + NaNO_3 \ \xrightarrow{270-370^oC}\ PdO + NaNO_2 + Cl_2 }$

Физические свойства

Оксид палладия(II) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm или P 4/mcm, параметры ячейки a = 0,302 нм, c = 0,531 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, р ПР = 32,92.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2PdO \ \xrightarrow{780-800^oC}\ 2Pd + O_2 }$

• Растворяется в концентрированных галогенводородных кислотах:

$\mathsf{PdO + 4HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PdCl_4] + H_2O }$

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

$\mathsf{PdO + H_2 \ \xrightarrow{}\ Pd + H_2O }$

• Реагирует в инертной атмосфере с оксидами щелочных металлов:

$\mathsf{PdO + K_2O \ \xrightarrow{600^oC, Ar}\ K_2PdO_2 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.