Оксид золота(I)

Оксид золота(I)
Общие
Систематическое наименование	Оксид золота(I)
Традиционные названия	Закись золота, окись золота
Химическая формула	Au2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	фиолетовый порошок;синий гидрозоль
Молярная масса	409,94 г/моль
Термические свойства
Температура разложения	225 °C

Оксид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой Au₂O. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Получение

• Взаимодействие хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

$\mathsf{ 2AuCl + 2KOH \ \xrightarrow{t} \ Au_2O \downarrow + 2KCl + H_2O }$

• Кипячение дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

$\mathsf{ 2K[AuBr_2] + 2KOH \ \xrightarrow{t} \ Au_2O \downarrow + 4KBr + H_2O }$

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6KOH \ \xrightarrow{t} \ Au_2O \downarrow + 6KCl + 3H_2O + O_2 \uparrow }$

• Действие дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

$\mathsf{Au_2Cl_6 + 2Hg_2(NO_3)_2 \cdot 2H_2O \ \xrightarrow{-3H_2O} \ Au_2O \downarrow + 2HgCl_2 + 2Hg(NO_3)_2 + 2HCl}$

Физические свойства

Оксид золота(I) образует неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь Au и Au₂O₃.

Химические свойства

• Легко разлагается при нагревании:

$\mathsf{ 3Au_2O \ \xrightarrow{225 ^oC} \ 4Au + Au_2O_3 }$

• При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония получается вещество состава Au₃N·NH₃, чёрный осадок. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе. Существует также соединение состава 3Au₂O·4NH₃. Оно имеет чёрный цвет и также неустойчиво в воде и при нагревании.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.