Оксид-трихлорид ванадия

Оксид-трихлорид ванадия
Общие
Систематическое наименование	Оксид-трихлорид ванадия
Традиционные названия	хлорокись ванадия; оксотрихлорид ванадия
Химическая формула	VOСl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтая жидкость
Молярная масса	173,30 г/моль
Плотность	1,76; 1,839 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-79,5; -77 °C
Температура кипения	126,7; 127 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-740,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7727-18-6
SMILES	Cl[V](Cl)(Cl)=O
Номер ООН	2443
Регистрационный номер EC	231-780-2
RTECS	YW2975000
Безопасность
NFPA 704	1 3 3

Оксид-трихлорид ванадия — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VСl₃, жёлтая жидкость, реагирует с водой.

Получение

• Хлорирование оксида ванадия(V) в присутствии восстановителей:

$\mathsf{V_2O_5 + 6Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{300-350^oC}\ 2VOCl_3 + 3COCl_2 }$

• Разложение хлорида диоксованадия(V):

$\mathsf{3VO_2Cl \ \xrightarrow{150^oC}\ VOCl_3 + V_2O_5 }$

Физические свойства

Оксид-трихлорид ванадия — жёлтая жидкость, дымит во влажном воздухе.

Реагирует с водой.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{2VOCl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 6HCl }$

• В горячей воде разлагается:

$\mathsf{2VOCl_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2VOCl_2 + Cl_2\uparrow }$

• В концентрированной азотной кислоте реакция с водой идёт иначе:

$\mathsf{VOCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ VO_2Cl + 2HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2VOCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }$

• С раствором аммиака образует метаванадат аммония:

$\mathsf{2VOCl_3 + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 2NH_4VO_3\downarrow + 6NH_4Cl + 4H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{VOCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ VOCl + 2HCl }$

• Восстанавливается цинком:

$\mathsf{2VOCl_3 + Zn \ \xrightarrow{400^oC}\ 2VOCl_2 + ZnCl_2 }$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.