Карбид бария

Карбид бария
Общие
Систематическое наименование	Карбид бария
Традиционные названия	Углеродистый барий
Химическая формула	BaC2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	серовато-чёрные кристаллы
Молярная масса	161,35 г/моль
Плотность	3,75; 3,9 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. ≈2000 °C

Карбид бария — бинарное неорганическое соединение бария и углерода с формулой BaC₂, серовато-чёрные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Спеканием оксида или карбоната бария с углём в вакууме:

$\mathsf{BaO + 3 C \xrightarrow{1100-1200^oC} BaC_2 + CO }$

$\mathsf{BaCO_3 + 3 C \xrightarrow{1100-1200^oC} BaC_2 + CO + CO_2 }$

Физические свойства

Карбид бария образует серовато-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,440 нм, c = 0,706 нм, Z = 2.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{BaC_2 \xrightarrow{>2000^oC} Ba + C }$

• Взаимодействует с водой:

$\mathsf{BaC_2 + 2 H_2O \xrightarrow{ } Ba(OH)_2 + H_2C_2\uparrow }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{BaC_2 + 2 HCl \xrightarrow{ } BaCl_2 + H_2C_2\uparrow }$

• Карбид бария реагирует при нагревании с галогенами, кислородом, азотом:

$\mathsf{BaC_2 + Cl_2 \xrightarrow{T^oC} BaCl_2 + 2 C }$

$\mathsf{2 BaC_2 + 3 O_2 \xrightarrow{T^oC} 2 BaO + 4 CO }$

$\mathsf{BaC_2 + N_2 \xrightarrow{T^oC} BaCN_2 + C }$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.