Хлорид нитрозила

Хлорид нитрозила
Общие
Систематическое наименование	Хлорид нитрозила
Традиционные названия	Хлористый нитрозил
Химическая формула	NOCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	желто-оранжевый газ красная жидкость
Отн. молек. масса	65.46 а. е. м.
Молярная масса	65.46 г/моль
Плотность	жидкость: 1.417 г/см³ (−12 °C) газ: 2.99 г/л г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-59.6 °C
Температура кипения	-6.4 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	разлагается
Классификация
Рег. номер CAS	[2696-92-6]
SMILES	O=N(Cl)

Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид хлорид азота) — желто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдаемый как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид — галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалоганидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO⁺, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO⁺ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N—О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1.90 Дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.

Свойства

• Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO₂:

$\mathsf{NOCl + H_2O \rightarrow HNO_2 + HCl}$

• Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]⁺.
• Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl₂ и NO.
• Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
• Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl^[1]

Получение

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

$\mathsf{HNO_3 + 3HCl \rightarrow Cl_2 + 2H_2O + NOCl}$

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

$\mathsf{NaCl + NOHSO_4 \rightarrow NOCl + NaHSO_4}$

Токсичность

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.

См. также

• Пищевые добавки с индексами Е900-Е999
• Царская водка
• Хлор
• Валлах, Отто
• Оксиды азота

Примечания

1. ↑ Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. «7-cyanoheptanal» Organic Syntheses, Collected Volume 5, page.266 (1973). (addition of NOCl to cyclooctene)