- Диагональное сходство
-
Диагональное сходство — сходство между собой элементов, находящихся в Периодической системе элементов по диагонали друг от друга, а также соответствующих им простых веществ и соединений. Наиболее ярко выражено в парах литий-магний, бериллий-алюминий, бор-кремний. Элементы в указанных парах (особенно последних двух) схожи между собой гораздо сильнее, чем с соседними элементами в тех же группах. Сходство объясняют близкими отношениями заряд/радиус иона.
Содержание
Примеры
Ниже представлены примеры диагонального сходства[1].
Li-Mg
Свойство Na Li Mg Be Отношение радиуса иона к заряду, 1/нм 10,5 16,7 24,4 45,4 Характер гидроксида Сильное основание Основание средней силы Основание средней силы Амфотерный Продукты горения на воздухе Пероксид Оксид Оксид Оксид Be-Al
Свойство Mg Be Al B Отношение радиуса иона к заряду, 1/нм 24,4 45,4 41,7 85,7 Характер гидроксида Основание средней силы Амфотерный гидроксид Амфотерный гидроксид Слабая кислота Кристаллическая решётка хлоридов Ионная Молекулярная (безв.); Ионная (кристаллогидрат) Молекулярная (безв.); Ионная (кристаллогидрат) Молекулярная Структура гидрида Ионное соединение Полимер Полимер Димер B-Si
Свойство Al B Si C Отношение радиуса иона к заряду, 1/нм 41,7 85,7 61,5 137,9 Характер гидроксида Амфотерный Слабая кислота Слабая кислота Слабая кислота Кристаллическая решётка оксидов Атомная Атомная Атомная Молекулярная Поведение гидридов в сухом воздухе Загорается при нагревании Самовоспламеняется Самовоспламеняется Загорается при существенном нагревании Образование фторидных комплексов Образует Образует Образует Не образует Проводимость простого вещества Проводник Полупроводник Полупроводник Изолятор (алмаз) или полупроводник (графит) Примечания
- ↑ Реми Г. Курс неорганической химии. т. 1. М., Издательство иностранной литературы, 1963.
Категория:- Периодическая система
Wikimedia Foundation. 2010.
