Бромид таллия(I)

Бромид таллия(I)
Общие
Систематическое наименование	Бромид таллия
Традиционные названия	Бромистый таллий
Химическая формула	TlBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	284,28 г/моль
Плотность	7,557 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	460 °C
Температура кипения	815; 819; 824 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	52,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-172,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0525; 0,2568 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-40-4
SMILES	Br[Tl]

Бромид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и бромистоводородной кислоты с формулой TlBr, светло-жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов в присутствии спирта:

$\mathsf{2Tl + Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlBr }$

• Действием бромистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{Tl_2O + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{TlOH + HBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{Tl_2CO_2 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }$

• Обменными реакциями:

$\mathsf{TlNO_3 + NaBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + NaNO_3 }$

Физические свойства

Бромид таллия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,3976 нм, Z = 1.

Плохо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.

Химические свойства

• Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

$\mathsf{2TlBr \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlBr_{1-x} + xBr_2 }$

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{TlBr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ TlHSO_4 + HBr\uparrow }$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathsf{2TlBr + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Tl + 2HBr }$

Применение

• Бромид таллия используются для экстрагирования из таллия из отходов производства.
• Сверхчистый бромид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.