Мицеллярный катализ

Мицеллярный катализ — явление, заключающееся во влиянии мицелл ПАВ в растворе на константы скоростей химических реакций. Мицеллярный катализ применяют для разнообразных химических реакций, например: эмульсионная полимеризация, идущая с участием молекул мономера, включенного в мицеллы ПАВ, нуклеофильное замещение, электронный перенос с участием окислительно-восстановительных пар, замещение лиганда в комплексах металлов, фотохимические реакции. Важное самостоятельное направление катализа — изучение каталитических реакций ферментов, включенных в обращенные мицеллы ПАВ. Мицеллярный катализ исследуется также как модель ферментативного катализа. В этом отношении особенно перспективны функциональные мицеллы, образованные молекулами ПАВ с ковалентно связанными каталитически — активными группами.^[1] Во многих органических реакциях, катализируемых мицеллами, была выявлена субстратная специфичность, аналогичная специфичности ферментов, которая связана с различиями в способе и степени солюбилизации, с особенностями межмолекулярного взаимодействия субстрата с мицеллой, а также с различиями в ско-ростях реакций в мицеллярной фазе и объеме растворителя.^[2] Начиная со второй половины XX века, внимание исследователей привлекают вопросы, связанные с кинетикой и механизмом органических реакций в присутствии ПАВ, которые способны ускорять или замедлять химические реакции на несколько порядков. В настоящее время установлено, что эффекты такого характера вызваны присутствием не отдельных молекул, а мицелл. С этим обстоятельством связано возникновение термина «мицеллярный катализ». Интерес к этой проблеме вызван главным образом тем, что здесь возникают новые возможности как для регулирования скоростей химических реакций, так и для изучения их механизма.^[3]

Примечания

1. ↑ Owoyomi O., Ige J, Soriyan O., Grace O. Kinetics and mechanism of the alkaline fading of brilliant green in aqueous solutions of a double-tailed and some single-tailed cationic surfactants // Acta Chim. Slov. −2007. — Vol.54, P.370-374.
2. ↑ Santosh K. Chemical kinetics and reaction dynamics. Harcourt Butler Technological Institute, India.-2006.-265 p.
3. ↑ Holmberg K., Shah J., Schwuger M. Handbook of applied surface and colloid chemistry. JOHN WILEY, 2002, 591 p.

Для улучшения этой статьи желательно?: Добавить иллюстрации. Проставить интервики в рамках проекта Интервики. Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).