d-элементы

Химические элементы, входящие в d-блок

Группа →	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
↓ Период
Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn
Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd
Lu	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg
Lr	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn

d-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают d-орбиталь.

Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12 группы^[1][2]. Элементы данного блока заполняют d-оболочку d-электронами, которая у элементов начинается s²d¹ (третья группа) и заканчивается s²d¹⁰ (двенадцатая группа). Однако существуют некоторые нарушения в этой последовательности, например, у хрома s¹d⁵ (но не s²d⁴) вся одиннадцатая группа имеет конфигурацию s¹d¹⁰ (но не s²d⁹). Одиннадцатая группа имеет заполненные s- и d-электроны.

D-блок-элементы также известны как переходные металлы или переходные элементы. Однако точные границы, отделяющие переходные металлы от остальных групп химических элементов, еще не проведены. Хотя некоторые авторы считают, что элементы, входящие в d-блок, являются переходными элементами^[1], в которых d-электроны являются частично заполненными либо в нейтральных атомах или ионах, где степень окисления равна нулю^[2][3]. ИЮПАК в данное время принимает такие исследования как достоверные и сообщает, что это относится только к 3—12 группам химических элементов^[4]. Металлы 12^ой вследствие полного заполнения d-оболочки не соответствуют классическому определению d-элементов, поэтому их можно считать и постпереходными металлами. Также было пересмотрено историческое применение термина «переходные элементы» и d-блока^[5].

В s-блоке и p-блоке периодической таблицы аналогичные свойства, через периоды, как правило, не наблюдаются: самые важные свойства усиливаются по вертикали у нижних элементов данных групп. Примечательно, что различия элементов входящих в d-блок по горизонтали, через периоды, становятся более выраженными.

Лютеций и лоуренсий находятся в d-блоке, и они не считаются переходными металлами, но лантаноиды и актиноиды, что примечательно, таковыми считаются с точки зрения ИЮПАК^[6]. Двенадцатая группа химических элементов хоть и находится в d-блоке, однако считается, что входящие в неё элементы являются постпереходными элементами^[6].

См. также

• Электронная конфигурация

Примечания

1. ↑ ^{1 2} R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring «General Chemistry». — 8-е изд. — Prentice-Hall, 2002. — С. 341—342.
2. ↑ ^{1 2} C.E. Housecroft и A.G. Sharpe «Inorganic Chemistry». — 2-е изд. — Pearson Prentice-Hall, 2005. — С. 20—21.
3. ↑ F.A. Cotton и G. Wilkinson «Advanced Inorganic Chemistry». — 5-е изд. — John Wiley, 1988. — С. 625.
4. ↑ Международный союз теоретической и прикладной химии Transition element. Compendium of Chemical Terminology. — Internet edition. Архивировано из первоисточника 8 мая 2012. Проверено 29 сентября 2011.
5. ↑ Jensen, William B. «The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table»  (англ.) 952—961. Journal of Chemical Education (2003). Архивировано из первоисточника 8 мая 2012. Проверено 29 сентября 2011.
6. ↑ ^{1 2} IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry  (англ.) (2004). — online draft of an updated version of the «Red Book» IR 3—6. Проверено 29 сентября 2011.