Пероксид натрия

Пероксид натрия
Общие
Систематическое наименование	пероксид натрия
Химическая формула	Na2O2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	желтоватый порошок
Отн. молек. масса	78 а. е. м.
Молярная масса	78 г/моль
Плотность	2.8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	675 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	[1313-60-6]

Пероксид натрия (перекись натрия), Na₂O₂ — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Свойства

Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:

$\mathsf{Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2}$

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂•8H₂O.

Пероксид натрия является сильным оксилителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

$\mathsf{Na_2O_2 + CO \rightarrow Na_2CO_3}$

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

$\mathsf{4Na_2O_2 + NH_3 \rightarrow NaNO_3 + 3NaOH + 2Na_2O}$

Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

$\mathsf{2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2}$

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

$\mathsf{2CO_2 + 2Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2}$

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8

Для улучшения этой статьи желательно?: Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.