Диоксид-дихлорид хрома

Диоксид-дихлорид хрома
Диоксид-дихлорид хрома
Диоксид-дихлорид хрома: химическая формула
Диоксид-дихлорид хрома: вид молекулы
Общие
Систематическое наименование Диоксид-дихлорид хрома(VI)
Химическая формула CrO2Cl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) кроваво-красная дымящеяся жидкость
Молярная масса 154.9008 г/моль
Плотность 1.911 г/см³
Термические свойства
Температура плавления -96.5 °C
Температура кипения 117 °C
Химические свойства
Растворимость в воде растворяется г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура тетраэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 14977-61-8
SMILES Cl[Cr](Cl)(=O)=O
RTECS GB5775000
Безопасность
Токсичность Hazard T.svgHazard C.svgHazard N.svg

Диоксид-дихлорид хрома (хлористый хромил) — это жидкость тёмно-красного цвета, дымится во влажном воздухе.

Содержание

Свойства

Химические

Диоксид-дихлорид хрома является молекулярным соединением. Это означает, что в жидких и твердых агрегатных состояниях молекулы данного соединения будут взаимодействовать исключительно с помощью сил Ван-дер-Ваальса. Такая слабая связь приводит к низким температурам плавления и кипения. CrO2Cl2 является очень электрофильным веществом и агрессивным окислителем; самовозгорается при капании на аморфную серу. При гидролизе в продуктах реакции получаются хромовая и соляная кислоты:

~\mathsf{CrO_2Cl_2+2H_2O \longrightarrow \ H_2CrO_4+2HCl}

Его высокая реакционная способность по отношению к воде указывает на тот факт, что CrO2Cl2 способен дымиться во влажном воздухе.

Получение

Диоксид-дихлорид хрома получается при воздействии хлороводорода на оксид хрома(VI) (формула CrO3) или реакции с К2СrО4 с концентрированной соляной кислотой, а затем с добавлением серной кислоты в качестве обезвоживающего агента. CrO2Cl2 отделяется в виде густой жидкости. Затем он может быть отделен с помощью простой дистилляции. CrO2Cl2 также может быть получен добавлением концентрированной серной кислоты в смесь хлорида натрия и бихромата калия, а затем с последующей отгонкой продукта.

\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 + 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 3H_2O}

Опасность применения

Дихлорид-диоксида хрома является очень агрессивным реагентом. Активно реагирует с водой, спиртами и другими сильно электрофильными веществами, такими как хлористый водород и соединения шестивалентного хрома (CrVI). CrVI может приводить к хромосомным аберрациям. Частые воздействия на кожу веществом могут привести к её изъязвлениям. Хлористый водород может привести к поражению органов дыхания, вплоть до летального исхода. Воздействие паров диоксида-дихлорида хрома может привести к раздражению дыхательных путей, сильному раздражению глаз и ожогам кожи и глаз. При попадании внутрь может вызвать серьёзные отравления и повреждения внутренних органов.

Литература

  • Реми Г. т.II // Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — 836 с.
 
Соединения хрома

Бихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Борид хрома (CrB) • Бромид хрома(II) (CrBr2) • Бромид хрома(III) (CrBr3) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексакарбонил хрома (Cr(CO)6) • Гидроксид хрома (III) (Cr(OH)3) • Гидроксид хрома(II) (Cr(OH)2) • Двухромовая кислота (H2Cr2O7) • Диоксид-дихлорид хрома (CrO2Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дихромат лития (Li2Cr2O7) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Дихромат рубидия (Rb2Cr2O7) • Дихромат цезия (Cs2Cr2O7) • Зелень Гинье (Cr2O3•nH2O) • Иодид хрома(II) (CrI2) • Иодид хрома(III) (CrI3) • Карбид хрома(II) (Cr3C2) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрид хрома (CrN) • Оксид хрома(II) (CrO) • Оксид хрома(III) (Cr2O3) • Оксид хрома(IV) (CrO2) • Оксид хрома(VI) (CrO3) • Оксифторид хрома(III) (CrOF) • Ортофосфат хрома(III) (CrPO4) • Пероксид хрома(VI) (CrO5) • Сульфат хрома(II) (CrSO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфид хрома(II) (CrS) • Сульфид хрома(III) (Cr2S3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Фосфат хрома (CrPO4) • Фосфид хрома (CrP) • Фторид хрома(II) (CrF2) • Фторид хрома(III) (CrF3) • Фторид хрома(IV) (CrF4) • Фторид хрома(V) (CrF5) • Фтористый хромил (CrO2F2) • Хлорид гексаамминхрома(III) ([Сr(NH3)6]Cl3) • Хлорид хрома(II) (CrCl2) • Хлорид хрома(III) (CrCl3) • Хлорид хрома(IV) (CrCl4) • Хлористый хромил (CrO2Cl2) • Хромат аммония ((NH4)2CrO4) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромат лития (Li2CrO4) • Хромат натрия (Na2CrO4) • Хромат рубидия (Rb2CrO4) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Хромат цезия (Cs2CrO4) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) • Хромит калия (KCrO2) • Хромовая кислота (H2CrO4) •

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Поможем написать реферат

Полезное


Смотреть что такое "Диоксид-дихлорид хрома" в других словарях:

  • Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо …   Википедия

  • Бромид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома (II) Химическая формула CrBr2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое вещество желтовато белого цве …   Википедия

  • Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства …   Википедия

  • Оксид хрома(VI) — Общие …   Википедия

  • Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) …   Википедия

  • Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) …   Википедия

  • Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… …   Википедия

  • Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро …   Википедия

  • Фторид хрома(III) — Фторид хрома(III) …   Википедия

  • Борид хрома — Общие Систематическое наименование Борид хрома Традиционные названия Бористый хром Химическая формула CrB Физические свойства Состояние (ст. …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»