- Двухэлектронная трёхцентровая связь
-
Двухэлектронная трёхцентровая связь — одна из возможных электроно-дефицитных связей. Характерна тем, что пара валентных электронов локализована в пространстве сразу трёх атомов (отсюда и понятие «электроно-дефицитности» — «нормальным» случаем является двухэлектронная двухцентровая связь). Общее описание механизма образования электронодефицитных связей даётся в рамках теории молекулярных орбиталей (модель «несвязывающих» орбиталей).
Наибольший вклад в развитие теории трёхцентровых двухэлектронных связей был сделан при изучении бороводородов и борорганических соединений, где подобное связывание реализуется очень часто (например, в диборане).
Возможны и другие электронодефицитные связи, с другим соотношением валентных электронов и связанных атомов. Подобное связывание часто реализуется в металлорганических соединениях.
Ссылки
Химическая связь Внутримолекулярное
взаимодействиеКовалентная связь σ-связь · π-связь · δ-связь
Двойная связь · Тройная связь · Четвертная связь · Пятерная связь · Шестерная связь
3c-2e · 3c-4e · 4c-2e
Agostic связь · Bent связь · Донорно-акцепторная связь · Взаимо-обратная связь
Конъюгация · Гиперконъюгация · Ароматичность · Hapticity · АнтисвязываниеИонная связь π-Катионное взаимодействие · Солевой мостик Металлическая связь Металлическая ароматичность Межмолекулярное
взаимодействиеВодородная связь Диводородная связь · Диводородный комплекс · Низкобарьерная водородная связь · Симметричная водородная связь Нековалентная связь Силы Ван-дер-Ваальса · Дисперсионные силы · Механическая связь · Галогенная связь · Aurophilicity · Интеркаляция · Стэкинг · Энтропическая сила · Химическая полярность 
Для улучшения этой статьи желательно?: - Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).
- Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.
Категория:- Химическая связь
Wikimedia Foundation. 2010.
