Стехиометрическое уравнение

Стехиометрическое уравнение — уравнение, показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции. Простейший пример такого уравнения — это уравнение горения водорода: 2Н₂ + O₂ → 2Н₂O. Общий вид стехиометрического уравнения химической реакции таков:

$n_1 X_1 + n_2 X_2 + ... + n_p X_p = m_1 Y_1 + m_2 Y_2 + ... + m_q Y_q ,$

где натуральные числа $n_k$ и $m_k$ называются стехиометрическими коэффициентами. Это символическая запись химической реакции, в которой $n_1$ молекул реагента $X_1$, $n_2$ молекул реагента $X_2$, …, $n_p$ молекул реагента $X_p$, вступив в реакцию образуют $m_1$ молекул вещества $Y_1$, $m_2$ молекул вещества $Y_2$, …, $m_q$ молекул вещества $Y_q$.

Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях. При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Ее стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.

См. также

• Химическое уравнение
• en:Stoichiometric
• en:Chemical equation