Хлористый аммоний

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Химическая формула	NH4Cl
Отн. молек. масса	53,49 а. е. м.
Молярная масса	53,49 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	1,527 г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кубические кристаллы
Термические свойства
Температура плавления	возгонка при 337,6 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-314,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °С) 37,2 г/100 мл
Классификация
номер CAS	[12125-02-9]

Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH₄Cl — соль.

Свойства

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Получение

В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

• NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃ + NH₄Cl

В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.

Применение

• азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза)
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510
• используют при пайке для удаления оксидной плёнки с поверхностей
• в гальванических элементах
• в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков
• как дымообразователь

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — гидроксидом аммония.